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高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键限时规范特训-人教版高三全册化学试题VIP免费

高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键限时规范特训-人教版高三全册化学试题_第1页
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第3节化学键板块三限时规范特训时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题6分,共72分)1.[2017·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是()A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定答案B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键,A项错误;H2O2中含有O—O非极性键,B项正确;CO中的化学键为极性键,但CO是非电解质,C项错误;分子间作用力与分子稳定性无关,HF的键能大于HCl,所以HF比HCl更稳定,D项错误。2.[2017·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是()答案A解析B项,NH的电子式为,错误;C项,氯化氢为共价化合物,应为,错误;D项,二氧化碳分子中每个O与C之间形成两对共用电子对,应为,错误。3.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有()A.2种B.3种C.4种D.5种答案C解析Na熔化时破坏金属键,Na2O、Na2S是只含离子键的离子化合物,NaOH、Na2SO4是既含离子键又含极性键的离子化合物,离子化合物熔化时只破坏离子键,所以分别加热熔化上述五种物质,需克服相同类型作用力的物质有4种。4.[2018·湖北宜城一中月考]下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8答案C解析A项,10号元素是Ne,是惰性气体,不能形成化合物,错误;B项,形成的化合物是CS2,是以共价键结合形成的共价化合物,错误;C项,形成的化合物是NaCl,是以离子键相互结合的离子化合物,正确;D项,形成的化合物是SiO2,属于共价化合物,错误。5.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是()A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑答案A解析由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H),既含有共价键,又含有离子键,1molNH5中含有4NA个N—H键,A错误,B、C正确;NH4H中-1价的氢离子与H2O中+1价的氢发生归中反应生成H2,D正确。6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:XZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案C解析设Z的原子序数为a,则Y、W的原子序数分别为a-1和a+9,由题意可知(a-1)+(a+9)=3a,解得a=8,则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径:X(Si)>Y(N)>Z(O),A项错误;同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强,同主族元素的非金属性从上到下依次减弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故气态氢化物的稳定性:Z>X(即H2O>SiH4),B项错误;MgO和MgCl2均为离子化合物,C项正确;Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸,D项错误。7.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A.a的单质在高温条件下能置换出e的单质,说明非金属性aSi,碳在高温下能与二氧化硅发生反应:2C+SiO2=====Si+2CO↑,是因为该反应体系中只有CO是气体,CO能从反应体系中逸出,促使反应进行,不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性,A项错误;O2-与Al3+核外电子层结构相同,核电荷数小的离子半径大,B项正确;b、e组成的化合物为SiO2,SiO2能与HF溶液反应,C项错误;NaCl为离子化合物,而AlCl3为共价化合物,D项错误。8.[2017·浙江温州模拟]下列说法正确的是()A.碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B.硫酸钾和...

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