高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键限时规范特训-人教版高三全册化学试题VIP免费

第3节化学键板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2017·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是()A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。2．[2017·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是()答案A解析B项，NH的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C之间形成两对共用电子对，应为，错误。3．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A．2种B．3种C．4种D．5种答案C解析Na熔化时破坏金属键，Na2O、Na2S是只含离子键的离子化合物，NaOH、Na2SO4是既含离子键又含极性键的离子化合物，离子化合物熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化上述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。4．[2018·湖北宜城一中月考]下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8答案C解析A项，10号元素是Ne，是惰性气体，不能形成化合物，错误；B项，形成的化合物是CS2，是以共价键结合形成的共价化合物，错误；C项，形成的化合物是NaCl，是以离子键相互结合的离子化合物，正确；D项，形成的化合物是SiO2，属于共价化合物，错误。5．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑答案A解析由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1molNH5中含有4NA个N—H键，A错误，B、C正确；NH4H中－1价的氢离子与H2O中＋1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A．原子半径：XZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W答案C解析设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a－1和a＋9，由题意可知(a－1)＋(a＋9)＝3a，解得a＝8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径：X(Si)>Y(N)>Z(O)，A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：Z>X(即H2O>SiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。7．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aSi，碳在高温下能与二氧化硅发生反应：2C＋SiO2=====Si＋2CO↑，是因为该反应体系中只有CO是气体，CO能从反应体系中逸出，促使反应进行，不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，A项错误；O2－与Al3＋核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B项正确；b、e组成的化合物为SiO2，SiO2能与HF溶液反应，C项错误；NaCl为离子化合物，而AlCl3为共价化合物，D项错误。8．[2017·浙江温州模拟]下列说法正确的是()A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B．硫酸钾和...