第 3 课时 物质的量浓度学习目标定位：1.理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。3.知道确保溶液浓度准确的两个基本原则：(1)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；(2)确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。知识点一 物质的量浓度的含义及数学表达式【探究活动】 5%硫酸铜溶液 0.4 mol·L－1 NaCl 溶液观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题1．溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？ 2．“5%硫酸铜溶液”中的 5%是什么含义？ 3．溶质的质量分数表示一定质量的溶液中所含有溶质的质量，而我们在生产和科学研究中量取溶液的体积比称量溶液的质量更方便。如何能建立溶液的物质的量和溶液体积之间的关系？能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？ 4．以单位体积溶液中所含溶质 B(B 表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。物质的量浓度的符号是 cB。(1)由定义可知，溶质 B 的物质的量(nB)、B 溶液的体积(V)、B 溶液的物质的量浓度(cB)三者之间的数学表达式为：nB＝cB×V 或 cB＝或 V＝。(2)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？ (3)某 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1，表示的含义是什么？ (4)将 58.5 g NaCl 固体溶于 1 L 水中，所形成的溶液的物质的量浓度是 1 mol·L－1吗？为什么？ (5)从 100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出 10 mL 溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？ 5．物质的量浓度和质量分数这两种表示溶液组成的物理量有何不同？请填写下表。内容物质的量浓度质量分数定义溶质的单位溶液的单位计算公式两者的关系【学以致用】1．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol·L－1的 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )A．2 L 溶液中的阴、阳离子的总数为 0.8NAB．500 mL 溶液中 NO 浓度为 0.4 mol·L－1C．500 mL 溶液中 Ba2＋浓度为 0.2 mol·L－1D．500 mL 溶液中 NO 总数为 0.2NA2．判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)把 40 g NaOH 放入 1 000 mL 的水中，即可制成 1 mol·L－1的 NaOH 溶液( )(2)0.5 mol·L－1蔗糖溶液中含溶质为 0.5 mol( )(3)将 0.5 mol H2SO4 溶于水配成 1 L 溶液，从中取...
