2014高中化学 3.2.3 硝 酸学案 鲁科版必修1

第 3 课时 硝 酸学习目标定位：1.通过研究实际问题，掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特性。3.通过了解人类活动对氮循环和环境的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放。知识点一 硝酸的性质【探究活动】1．取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。请描述硝酸的物理性质。颜色气味挥发性状态保存无色刺激性气味易挥发液态棕色试剂瓶，阴凉处2.在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量 4 mol·L－1的稀硝酸和 15 mol·L－1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。(1)实验现象：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)铜与浓 HNO3反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________，铜与稀 HNO3反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。3．将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。(1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片________________。加入稀硝酸的试管中，有______产生，在试管口上方，______气体变成了__________，溶液变为________。(2)实验结论：Fe 在常温下遇到浓 HNO3发生钝化现象。稀硝酸与铁反应生成了 NO，NO遇空气后又生成了 NO2。(3)反应的化学方程式：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(铁不足)，2NO＋O2===2NO2。4．通过上面实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？ 5．浓 HNO3不稳定，受热或见光容易分解4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑硝酸越浓，越易分解。(1)大量的浓硝酸为什么会呈现黄色？硝酸应如何保存？ (2)硝酸分解有 NO2生成，那么产物还有什么物质？你是如何推断出来的？写出有关反应的化学方程式。 6．浓硝酸在加热的条件下还能与碳等非金属单质反应。如：C＋4HNO3(浓)=====______________________________________...