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高考化学大一轮复习 第34讲 难溶电解质的溶解平衡课时达标试题VIP免费

高考化学大一轮复习 第34讲 难溶电解质的溶解平衡课时达标试题_第1页
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高考化学大一轮复习 第34讲 难溶电解质的溶解平衡课时达标试题_第3页
课时达标第34讲1.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是(B)A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解与沉淀速率相等,但不为0,一般说来,升高温度,有利于固体物质的溶解,A、C项正确;AgCl难溶于水,但溶解的部分电离出Ag+和Cl-,B项错误;向AgCl沉淀中加入NaCl固体,增大了Cl-浓度,促使沉淀溶解平衡向左移动,降低了AgCl的溶解度,D项正确。2.下列说法不正确的是(D)A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,A、C项正确;由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,B项正确;同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,D项错误。3.下列说法正确的是(B)A.向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸,看不到明显的现象B.将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合,得到的沉淀是以Cu(OH)2为主,说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C.向0.01mol·L-1NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接着向上述溶液中加入足量的浓氨水,白色沉淀不会溶解D.CaCO3溶液的导电能力很弱,是因为CaCO3是弱电解质,存在如下电离平衡:CaCO3Ca2++CO解析A项,有NaCl晶体析出,错误;C项,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]+,沉淀溶解平衡右移,白色沉淀会溶解,错误;D项,溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关,CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3的溶解度很小,但CaCO3是强电解质,错误。4.25℃时,三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示,下列说法正确的是(C)AgClAg2CrO4AgI颜色白色砖红色黄色Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小B.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10-6mol·L-1C.向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色D.向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀解析根据Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO),Ksp(AgI)=c(Ag+)·c(I-),可计算AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次为×10-5mol·L-1、×10-4mol·L-1、×10-9mol·L-1,A、B项错误;AgI的溶度积小于AgCl的溶度积,AgI更难溶于水,向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI,C项正确;向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,由于生成AgCl沉淀时所需c(Ag+)较小,故先生成白色沉淀AgCl,D项错误。5.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(B)A.含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C.Ag2SO4的溶度积常数Ksp为1×10-3D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点解析A项,由于沉淀与溶解是一个平衡状况,故即使SO浓度再大,也有少量的Ag+存在;根据图像:Ksp(Ag2SO4)=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5,而0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,离子积为c2(Ag+)·c(SO)=(0.01)2×0.01=1×10-6<2×10-5,故没有沉淀生成,B项正确,C项错误;D项,a点到b点,如果蒸发a点所示溶液,则Ag+和SO浓度均会增大,而不是只增大SO的浓度,错误。6.常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是(B)A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液...

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