7 钠的化合物领会比较学习法的应用一、Na2O 和 Na2O2物质 Na2O Na2O2色态 白色固体 淡黄色固体属类 碱性氧化物 过氧化物电子式 氧元素价态 －2 －1 生成条件常温：4Na + O2 == 2Na2O点燃条件下：2Na + O2 == Na2O2化学性质 ① 稳定性② 与水反应③ 与 CO2反应④ 与 SO2反应⑤ 与酸反应⑥ 特性不稳定Na2O + H2O == 2NaOHNa2O + CO2 == Na2CO3Na2O + SO2 == Na2SO3Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O 稳定2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2Na2O2 + SO2 == Na2SO42Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O +O2↑强氧化性、漂白性用途 ／漂白剂，呼吸面具和潜水艇氧气来源运用：1、Na2O 和 Na2O2混合物含量的测定 思路：分析它们的区别与联系→找到可利用点→联系所学的其它知识确定使用装置→最佳的方案。【思考】①根据怎样的反应原理测定：②需测定的数据有哪些？③ 从操作的简便性上分析，是采用与水反应的方案简单，还是采用与 CO2反应的方案简单？④ 设计反应装置图。回答：①Na2O2 与水或 CO2 反应可产生 O2，使样品与足量的水或 CO2 反应，测定生成的 O2 的体积就可计算出Na2O2的质量，从而可计算出样品中 Na2O2的含量。② 样品的质量 W 与足量的水或 CO2反应产生的 O2的体积 V。③ 若采用与 CO2反应的方案，则需有 CO2气体的发生装置，且量气前需除去混在 O2中的 CO2。显然操作不如采用与水反应的方案简单。④ 讨论设计反应装置图。【投影】Na2O 和 Na2O2混合物中成分含量的测定装置：【提问】Na2O2的含量的表达式 Na2O2％=___________。计算得出：Na2O2％=78V/112W×100％【板书】2、Na2O2有何实际用途?1.可提供氧气 2.利用氧化性---进行漂白.①、将过氧化钠投入滴有酚酞的水中,有何现象?该过程证明它具有怎样的性质?②、已知二氧化碳能与过氧化钠反应放出氧气,如将 SO2 通入过氧化钠中,可得什么产物?为何?③、⑴ Na2O2投入 FeCl2溶液中；⑵Na2O2投入氢硫酸中；⑶Na2O2投入 Na2SO3溶液中。3、简单计算① 将 2.1g 平均相对分子质量为 7.2 的 CO 和 H2 组成的混合气与足量的氧气充分燃烧后,立即通入足量的 Na 2O2 中,则固体质量增加 ( )A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定② 将 10g 某物质完全燃烧后的产物通过足量的 Na2O2，Na2O2的质量增加了 10g，则该物质不可能是（ ）A H2 B CO C C2H...
