高一化学必修二知识点梳理大全 高一化学必修二知识点梳理 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的 核外电子（Z 个） ★熟背前 20 号元素，熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层 2 最多容纳的电子数是 2n；③最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次 外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期第二周期 2 8 种元素 周期第三周期 3 8 种元素 元 7 第四周期 4 18 种元素 素 7 第五周期 5 18 种元素周 长周期 第六周期 6 32 种元素 期 第七周期 7 未填满（已有 26 种元素） 表主族：Ⅰ A～Ⅶ A 共 7 个主族 族副族：Ⅲ B～Ⅶ B、Ⅰ B～Ⅱ B，共 7 个副族 （18 个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ B 和Ⅰ B 之间 （16 个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果。 同周期元素性质递变规律 第Ⅰ A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金属性的元素，位于周期表左下方） 第Ⅶ A 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性的元素，位于周期表右上方） ★推断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱）——①单质与...
