高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 课时梯级作业十七 6.1 化学能与热能试题VIP免费

课时梯级作业十七化学能与热能(45分钟100分)一、选择题(本题包括9小题,每题6分,共54分)1.(2018·十堰模拟)根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【解析】选D。因为碳酸钙受热分解是吸热反应,CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,焓变大于零,A、B正确;在CaCO3中,Ca2+和C之间存在离子键,C中C与O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量,C正确;需要加热才发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应,D错误。2.H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是()A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·mol-1【解析】选C。根据图象可知,反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物,则反应①、②均为放热反应,A正确;反应①、②中都存在元素化合价变化,所以反应①、②都是氧化还原反应,B正确;反应①比反应②的速率慢,说明反应①中正反应的活化能较大,反应②中正反应的活化能较小,C错误;反应①、反应②总的能量变化为218kJ,根据盖斯定律可知,反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·mol-1,D正确。3.(2018·盐城模拟)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。下列有关说法正确的是()①CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH1=+75.0kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.0kJ·mol-1③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH3=-131.0kJ·mol-1A.反应②为放热反应B.反应①中化学能转化为热能C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=+247kJ·mol-1【解析】选D。反应①②ΔH>0,都是吸热反应,吸收的热量转变成物质的内能,即热能转变成化学能,A、B均错误;催化剂不能改变反应的焓变,C错误;利用盖斯定律,D选项可以将已知三个反应①+②-③,则ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3=75.0+41.0-(-131.0)=+247(kJ·mol-1),D正确。4.已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y不可能是()A.C、COB.AlCl3、Al(OH)3C.Fe、Fe(NO3)2D.Na2O、Na2O2【解析】选D。根据ΔH=ΔH1+ΔH2分析X、Y、Z之间的转化符合图示即可。,A正确;,B正确;,C正确;Na2O、Na2O2不符合上述转化关系,D错误。5.已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是()A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为QkJC.若使用催化剂,该反应的|ΔH|减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化【解析】选D。由于SO2和O2反应放热,所以相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量,A项错误;SO2和O2的反应是可逆反应,将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,转化掉的SO2小于2mol,放出的热量小于QkJ,B项错误;催化剂只改变活化能不改变ΔH,C项错误。6.硫酸是基础化学工业的重要产品,下列为接触法制硫酸的反应:①4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)ΔH=-3412kJ·mol-1②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1③SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)ΔH=-130.3kJ·mol-1下列说法正确的是()A.反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大B.反应①中1molFeS2(s)参与反应放出的热量为3412kJC.64gSO2与1molO2在密闭容器中发生反应释放出98.3kJ热量D.FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)+O2(g)+4H2O(l)Fe2O3(s)+4H2SO4(l)ΔH=-2620.4kJ·mol-1【解析】选D。催化剂不影响反应热大小,A错误;反应①中1molFeS2(s)参与反应放出的热量为kJ=853kJ,B错误;由于反应②属于可逆反应,故1molSO2不能完全转化为SO3,释放出的热量小于98.3kJ,C错误;根据盖斯定律,由×①+2×②+4×③可得:2FeS2(s)+O2(g)+4H2O(l)Fe2O3(s...