第 2 课时 化学电源[学习目标定位] 1.知道化学电源的分类方法。2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。3.知道化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。1．原电池的设计与判断(1)依据 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑设计原电池，可选用铁片作负极，铜片 ( 或石墨 ) 作正极，用导线连接后，置于电解质溶液稀硫酸中。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能。若能，请写出电极反应式，负极为 Cu－2e－===Cu2＋；正极为 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。(若不能，后两空不填)(3)若(2)题中电极材料选铜和铁，则负极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ ，其电池总反应的离子方程式为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。2．回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：当 Cu 、 Al 导线 连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。(2)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，常加入少量的硫酸铜溶液的原因是锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO 4， Cu 2 ＋ 被锌置换出来，生成的单质 Cu 附着在锌的表面，此时会发生原 电池反应，锌为负极，使反应速率加快。(3)有三种金属片 a、b、c，用导线将 a、b 连接浸泡在硫酸铜溶液中，a 质量减小，b 质量增加；用导线将 a、c 连接浸泡在稀硫酸中，c 不断溶解，a 有气泡产生。由此判断三种金属的活动性顺序是 c>a>b。探究点一 化学电池化学电池是将化学能变成电能的装置。其种类很多，常分为以下三类。请你举出生活中常见的电池，并将其分类填入下表：种类特点(分类依据)实例一次电池放完电以后不能再使用普通锌锰电池、碱性锌锰电池二次电池充电、放电可循环进行铅蓄电池、镍氢电池燃料电池可通过不断充入还原剂、氧化剂，连续使用氢氧燃料电池、CH4 燃料电池[归纳总结]化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电池(可充电电池)、燃料电池(连续电池)。使用后的废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸、碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。所以废弃电池要进行回收利用。[活学活用]1．下列说法错误的是( )A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．判断一种电池的优劣主要是看其负极材料的活泼性D．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源答案 C解析 判断一种电池的优...
