【金版新学案】2015届高考化学总复习 1.4离子反应作业 苏教版

离子反应1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )答案： B2．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH 溶液 D．0.5 mol·L－1KCl 溶液解析： 溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入 0.05 mol NaOH 后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入 NaOH后，生成强电解质 CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的 KCl 中加入 0.05 mol NaOH 固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入 NaOH 固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。答案： B3．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlOC．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋解析： “气体”“沉淀”是本题的关键词。A 项，加入 NaOH 会与 NH 反应产生 NH3，但没有沉淀；B 项 HCO 与 AlO 不能大量共存，会生成 Al(OH)3沉淀；C 项，OH－与 HSO 反应生成 SO，与Ba2＋反应可生成 BaSO3 沉淀，但无气体；D 项，OH－与 NH 反应产生 NH3，与 Mg2＋反应会产生Mg(OH)2沉淀，正确。答案： D4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中 Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中 CH3COO－、K＋、SO、Br－C．Na2S 溶液中 SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12 的溶液中 NO、I－、Na＋、Al3＋解析： A 项，氯水中的 Cl2 能将 SO 氧化成 SO；B 项，在碱性溶液中，CH3COO －、K＋、SO、Br－均可以大量共存；C 项，S2－与 Cu2＋因形成 CuS 沉淀而不能大量共存；D 项，在碱性溶液中，Al3＋不能大量存在。答案： B5．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )A常温常压下 NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH－)＝1.0×10－13 mol/L 溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋不能共存发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2...