2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一 第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制考点一 物质的量浓度及相关计算内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol溶液的单位L计算公式cB＝w＝×100%1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的 5%是什么含义？(2)0.4 mol·L－1 NaCl 溶液中 0.4 mol·L－1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出 5 mL，它们的浓度分别是________、________。2．将 36.5 g HCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是 1 mol·L－1吗？为什么？提示： 1.(1)表示 100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质。(2)1 L 该 NaCl 溶液中所含 NaCl 的物质的量是 0.4 mol。(3)5% 0.4 mol·L－12．不是。当 HCl 溶于水后，溶液体积不再是 1 L，故不可能是 1 mol·L－1，但可以叙述为将 36.5 g 氯化氢溶于水得 1 L 溶液，则其浓度为 1 mol·L－1。1．下列目的能达到的是( )A．将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol·L－1的 NaCl 溶液B．从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/LC．中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液生成正盐，需 NaOH 4 gD．将 78 g Na2O2溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol·L－1溶液解析： A 项不知道所得溶液的体积，无法计算 NaCl 溶液的物质的量浓度；C 项：m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D 项：所得溶液 NaOH 为溶质其浓度应为 2 mol·L－1。答案： B2．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A．2 L 溶液中阴阳离子总数为 1.2NAB．500 mL 溶液中 NO 浓度为 0.2 mol/LC．500 mL 溶液中 Ba2＋浓度为 0.2 mol/LD．500 mL 溶液中 NO 物质的量为 0.2 mol解析： 在 Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)∶c(NO)∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,2 L 溶液中离子总数为 2 L×0.2 mol/L×(2＋1)＝1.2 mol，A 正确；离子的浓度与体积无关，B 错误，C 正确；500 mL 溶液中 NO 物质的量为 0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol，D 正确。答案： B3．使用胆矾配制 1 L 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是( )A．将胆矾加热除去结晶水...
