例谈热化学反应方程式的书写和应用 周江平 {例 1]下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A ① B ④ C ②③④ D ①②③解答：C 放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0。①两反应均为放热反应，CO转化成CO2放热，△H1＜△H2，②两反应均为放热反应，同一物质的能量高低为：E（s）＞E（l）＞E（g）, S(s) 转化成 S(g)吸热，△H3 ＞ △H4, ③两反应均为放热反应，相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H值不同，△H5＞△H6 ，④前为吸热反应后为放热反应，△H7＞△H8。常见的吸热反应：（1）电离过程；（2）水解反应；（3）大多数的分解反应；（4）特例：二氧化碳与碳生成一氧化碳；氢气与碘蒸气生成碘化氢；氮气与氧气生成一氧化氮；碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气。[练习 1]已知（l）＝H2O（g） △H1＝a kJ·（2）＝2H2O（g） △H2＝b kJ·（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·（4）＝2H2O（l） △H4＝d kJ·下列关系式中正确的是（ ） （A）a＜c＜0 （B）b＞d＞0 （C）2a＝b＜0 （D）2c＝d＞0答案为C{例2]阅读材料，回答问题：（1）某无色液体 A，通电时生成无色气体 B 和 C，B 能使带火星的木条着火，C 能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成 A。则 B、C 的化学式分别为 。（2）若已知每摩气体 C 燃烧后生成 A 液体时放出 285.8kJ 的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： （3）有人认为气体 C 作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于 20 字）解答：（1）O2、H2 （2）2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ；△H =-571.6 KJ·mol-1或者 H2（g）＋O2（g）= H2O（l） ；△H =-285.8 KJ·mol-1（3）不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（注意：如果答的是“现实”，只要理由合情合理也可。）书写热化学方程式的方法和原则：1.写好化学方程式，并在化学方程式各物质化学式后写明物质的聚集状态（g、s、l）。物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关；2.需注明反应的温度和压强，反应...
