化学反应的方向和限度【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟后结合错题统计讨论10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。标有★★的 B 层可不做，标有★或★★的 C 层可不做。【课前导学】一、化学平衡状态【练习 1】（1）下列方法可以证明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是______________① 单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n molHI； ② 一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂； ③ 百分组成 w（HI）=w（I2）时；④ 反应速率 v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）；⑤c（HI）︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1；⑥ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； ⑨ 温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化； ⑩ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（2）在上述⑥—⑩的说法中能说明 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_______________（3）在上述⑥—⑨的说法中能说明 C(s)+ H2O(g)H2(g) +CO(g)达到平衡状态的是_____二、化学平衡常数1、化学平衡常数及其应用（1）对于反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H<0 平衡常数 K=____________________ 浓度商 Q=_________________注意：对于参加反应的__________、__________不列入平衡常数表达式。（2）平衡常数的大小反映了__________________________________________,平衡常数的数值越大，说明_________________________________________.（3）利用浓度商 Q 和平衡常数 K 的关系判断反应进行方向的依据： 【练习 2】200℃时测得 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K=2.25。某时刻时各物质的浓度如下表某时刻时的浓度（mol/L）H2CO2H2OCO第 1 组0.00400.00400.00600.0060第 2 组0.00500.00500.00500.0050通过计算回答：第 1 组、第 2 组反应是否达到平衡状态？若没有达到平衡状态，反应向哪个方向进行 ？（写出计算步骤）_______________________ _____________ 三、化学平衡移动——勒夏特列原理（1）将充有二氧化氮的烧瓶放入热水中，发现烧瓶内气体的颜色 ，请从...
