"天津市梅江中学高考化学一轮复习 溶解度及有关计算教学案 " 教学目标知识技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。理解溶解度概念。理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。掌握有关溶解度的计算。能力培养：结合溶解度计算，培养学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的能力。科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。科学方法：结合溶解度计算的复习，进一步掌握守恒法、比例法解决问题的方法。重点、难点 有关溶解度的计算。 教学过程设计 教师活动【引言】上一讲我们复习了溶液浓度计算，溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分。而且在一定温度下，固体不能无限溶于水中，因此存在溶解度的问题。本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时要重点复习溶解度的有关计算。【板书】一、饱和溶液和不饱和溶液【投影】问题：1．什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？学生活动倾听、回忆。回答：1【评价】同学们回答得很好。这里还应明确两点：1．当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。倾听、思考。2．化学平衡移动原理适用于溶解平衡，条件改变时，溶液可由饱和溶液转化成不饱和溶液。倾听、思考。【投影】练习题：氯气在下列液体中溶解度最小的是 [ ]A．水 B．饱和食盐水C．氢氧化钠溶液 D．饱和石灰水分析并回答：氯气溶于水中发生如下反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO当氯气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，由于生成的盐酸和次氯酸与碱反应，可加速氯气在溶液中的溶解，并生成金属氯化物和次氯酸盐。而在饱和食盐水中，由于存在下列溶解平衡：NaCl Na++Cl-溶液中氯离子浓度已达饱和，抑制了氯气在溶液中的溶解。因此氯气在饱和食盐水中溶解度最小，应选 B。【小结】由于饱和食盐水中溶解平衡的存在，溶液中氯离子浓度已达饱和，对氯气在溶液中的溶解起抑制作用，和化学平衡中增大生成物浓度使平衡向逆方向移动的道理相同。【板书】二、溶解度（S）21．概念【提问】什么是溶解度？气体的溶解度是如何表示的？影响溶解度的因素有哪些？条件改变后，饱和溶液有什么变化？思考并回答：在一定温度下，在 100g 溶剂中溶解溶质达饱和，所溶解溶质的质量称为溶解度。溶解度单位是 g。若溶质是气体，则溶解度是指：在一定温度和压强下，1 体积溶剂溶解溶质达饱和时，所溶解的气体的体积。（单位是：L/L...
