第 3 节 化学键与分子结构及性质课标解读要点网络1.了解化学键的定义及分类，了解离子键的形成和本质及存在的物质。2.了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π键)，了解配位键的含义。3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。7.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。8.掌握分子式、电子式、结构式及结构简式等表示方法。 离子键与共价键1．化学键及其分类(1)化学键是指使离子或原子相结合的作用力，包括离子键和共价键。(2)离子键与共价键① 离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。② 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其特征为具有方向性和饱和性。③ 二者比较项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用提醒：(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力；(2)物质中并不一定都存在化学键，如 He 等稀有气体分子；(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如 AlCl3中 Al—Cl 键为共价键；(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如 NH4Cl 等。2．化学键与化合物的关系[补短板](1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键。(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、C2H4等。(4)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2等。3．共价键的分类与键参数(1)共价键的常见分类分类依据类型及特点形成共价键的原子轨道重叠方式σ 键原子轨道“头碰头”重叠π 键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移 极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移[深度归纳] 大 π 键的简介(1)简介：大 π 键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的 π 键。(2)表达式：Π m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子数。(3)一般判断：对于多电子的粒子，若...
