第 2 节 弱电解质的电离课标解读要点网络1.理解弱电解质在水中的电离平衡。2．能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kh)进行相关计算。 弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的建立与特征① 开始时，v(电离)最大，而 v(结合)为 0。② 平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。③ 当 v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。(2)外因① 温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。② 浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。③ 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。④ 加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。(3)实例分析实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH>0改变条件平衡移动方向[H＋][OH－]导电能力电离程度① 加水稀释向右② 加 CH3COONa(s)向左③ 加入少量冰醋酸向右④ 加 NaOH(s)向右[答案] ①减小 增大 减弱 增大② 减小 增大 增强 减小③ 增大 减小 增强 减小④ 减小 增大 增强 增大(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子。( )(2)氨气溶于水，当 NH3·H2O 电离出的[OH－]＝[NH]时，表明 NH3·H2O 电离处于平衡状态。( )(3)向 0.1 mol·L－1的 CH3COOH 溶液中加入冰醋酸或水，CH3COOH 电离平衡均右移，均使 CH3COOH 的电离程度增大。( )(4)室温下，由 0.1 mol·L－1一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B＋＋OH－。( )(5)0.1 mol·L－1的氨水加水稀释 n(OH－)、[OH－]均减小。( )(6)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH 加水稀释，各离子浓度均减小。( )[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×命题点 1 外界条件对电离平衡影响的分析1．(2019·武汉调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是 ( )①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③ NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥ C．③ D．③⑤[答案] C2．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3 H＋＋HCO，以维持体液 pH 的相对稳定。下列说法不合理的是 ( )A．当强...
