漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定实验报告

漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定实验报告漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定 作者：化工卓越 13-1 李美书 13 号 摘要：本实验中主要采纳碘量法测定漂白粉中有效氯，用络合滴定法测定固体总钙。 关键词：漂白粉 有效氯 固体总钙含量 测定 前言： 漂白粉的有效成分 Ca(OCl)2，其中有效氯和固体总钙含量是影响产品质量的两个关键指标，它质量的好坏是根据它的有效氯和总钙量以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。所以实际当中漂白粉有效氯和固体总钙含量的测定是很重要的。 一、实验原理 1、碘量法测定有效氯的原理： - 利用 I 其中用 I - 与 2 的氧化性和 I 的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。 氧化剂作用生成 I 2 ，再用 Na2S2O3 标准溶液滴定所生成的 I2 ，从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。 Ca(C1O)Cl + H+ = Ca2- + Cl2 ↑ +H2O C12 + 2KI = 2KCl + I2 I2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI 2、络合滴定法测定固体总钙： 在 PH ≥12 的溶液中,以钙指示剂作指示剂用 EDTA 标准溶液滴定。钙指示剂(常以 H3 Ind 表示) 在水溶液中按下式解离: H3 Ind 2H+ + HInd2- HInd2 - 与 Ca2 + 形成比较稳定的配离子,其反应为: HInd2 - + Ca2 +CaInd - + H+ (纯蓝色) (红色) 当用 EDTA 溶液滴定时,由于 EDTA 能与 Ca2 + 形成比 CaInd - 更稳定的配离子其反应如下: CaInd - + H2 Y2 - + OH-CaY2 - + HInd2 - + H2O (红色) (无色) (纯蓝色) 二、实验仪器与试剂及装置图 分析天平，称量瓶，烧杯， 250mL 容量瓶，100ml 容量瓶， 50mL 带塞锥形瓶， 10mL 量简，棕色试剂瓶， 5mL 吸量管，滴定管，多用滴管，20 ％ KI ， 1 ％淀粉溶液，盐酸(6 mol/L)，KBrO3‘ Na2S2O3·5H2O( c=0.03565mol/L) ，漂白粉，EDTA(c= 0.09121 mol/L)、质量分数为 10 %的NaOH 溶液、碘量瓶等 实验装置图 三、实验步骤 1、Na2S2O3 溶液和 EDTA 的配制与标定 用分析天平称取 Na2S2O3·5H2O3.2g 左右和 0.2g 左右的 Na2S2O3 溶于 400mL 新煮沸过冷却的蒸馏水中。转入 500mL棕色溶量瓶中，稀释至标线，摇匀。放置于避光处 7 ～ 10 天后标定。 在分析天平上称取 0.27g 左右的 KBrO3 ，置于 250mL 烧杯中，加入约 40mL 蒸馏水溶解，转入 100m L 容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯三次，洗...