高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第4节 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物课时作业（含解析）试题VIP免费

第4节用途广泛的金属材料开发利用金属矿物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．化学与生活密不可分，下列说法错误的是()A．变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性B．还原铁粉可用作食品保鲜剂C．甲醛溶液可以用作食品防腐剂D．合金的硬度一般比成分金属大答案C2．下列关于资源的开发利用说法不正确的是()A．目前世界上冶炼铜的主要方法是电解法B．海水淡化最常用的方法之一是蒸馏法C．海带中提取碘的过程中需要氧化剂把碘离子氧化成碘单质D．电解法冶炼铝的过程中加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔点以节约电能答案A解析目前世界上冶炼金属铜的主要方法是火法炼铜和湿法炼铜，A错误；海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B正确；海带中碘以I－的形式存在，要变成单质碘需要加氧化剂氧化，C正确；电解法冶炼铝的过程中加入冰晶石可降低氧化铝的熔点，减少能耗，D正确。3“．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①丹砂(HgS)烧之成水银，积变”“”又还成丹砂；②以曾青涂铁，铁赤色如铜。下列有关叙述正确的是()A．①中描述的化学反应是可逆反应B“”．曾青是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C“”“”“”．积变又还成丹砂中的还可理解为被还原D“”．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案B解析①中描述的化学反应为HgS=====Hg＋S、Hg＋S===HgS，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C错误；Hg的活动性比Cu弱，因此水银不能与“曾青”发生置换反应生成单质铜，D错误。4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu答案B解析Mg的还原性比H2强，不能用H2还原制备Mg，而应用电解熔融MgCl2的方法制备，A错误；电解饱和食盐水得到NaOH而不是单质Na，C错误；CuO加强热分解生成Cu2O而不是Cu，D错误。5．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2=====2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C=====Pb＋CO↑；PbO＋CO=====Pb＋CO2。下列说法正确的是()A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳答案D解析富集方铅矿的过程属于物理变化，A错误；B项中还原产物除PbO外还有SO2；整个冶炼过程中，制取1molPb共转移8mol电子，C错误。6．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施答案C解析铜和铝都均可以与稀硝酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测量剩余固体的质量进行，故C错误。7．如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是()A．MgOAlB．CO2MgC．Fe3O4AlD．CuOH2答案A解析Mg的活泼性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A错误；CO2与Mg反应生成C(即C)和MgO(即D)，Mg与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B正确；Fe3O4与Al能发生铝热反应，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C正确；H2还原CuO生成Cu(即C)和H2O(即D)，D正确。8．下列说法中正确的是()A“”．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成生铁，以提高其抗腐蚀能力B．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质C“”．我国首艘航母辽宁舰上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到答...