第3节化学键时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列关于化学键的说法正确的是()A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A错误；H2O2中含有O—O非极性键，B正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D错误。2．(2019·北京海淀高三期中)下列说法正确的是()A．HCl的电子式为H∶ClB．Na2O2只含有离子键C．质量数为12的C原子符号为12CD．用电子式表示KBr的形成过程：答案D解析氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为，故A错误；Na2O2的电子式为：，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误。3．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A．2种B．3种C．4种D．5种答案C解析Na熔化时破坏金属键，Na2O、Na2S、NaOH、Na2SO4是离子化合物，熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化题述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。4．(2019·北京师大附中高三期中)下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．BF3B．NCl3C．H2OD．PCl5答案B解析根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3＋3＝6个、F有7＋1＝8个，不符合题意；B中N有5＋3＝8个、Cl有7＋1＝8个，符合题意；C中H有1＋1＝2个、O有6＋2＝8个，不符合题意；D中P有5＋5＝10个、Cl有7＋1＝8个，不符合题意。5．下列说法正确的是()A．原子的最外层电子数等于族序数B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8C．分子结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高D．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强答案B解析原子的最外层电子数不一定等于族序数，如最外层电子数是2，有可能是0族的氦元素，A错误；主族元素X、Y能形成XY3型化合物，可能是PCl3、NH3、SO3等，原子序数差可能为2、6或8，B正确；分子结构相似的分子的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，如水分子间存在氢键，水的沸点比同主族的H2S、H2Se等都高，C错误；元素的非金属性、金属性与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关，D错误。6．(2019·山东师大附中高三模拟)下表中相关物质的信息都正确的一项是()选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途ANaClO离子键、共价键强氧化性消毒液BH2O2不稳定，易分解医用消毒剂CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DNaHCO3离子键受热易分解泡沫灭火器答案A解析NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O和Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，A正确；H2O2是共价化合物，只存在共价键，电子式为，B错误；氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，C错误；碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1mol·L－1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：X＞Z＞WC．制造镁合金时可以用X2作保护气D．化合物Y2Z2中存在离子键和共价键答案D解析常温下，浓度均为0.1mol·L－1X、W的最高价氧化物对应水化物的pH等于1，说明X、W的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸，则X、W分别是N和Cl，Z的pH小于1，说明Z的最高价氧化物对...
