(三)元素推断试题的分类突破元素推断及元素性质是近几年全国卷的必考题型，以选择题的形式呈现。命题的方向主要是借助元素周期表的结构片段、原子结构特点、物质组成与结构、主要化合物及单质的性质或转化关系进行推断。其基本关系如图根据原子结构与物质组成推断1．元素推断中常用的二条规律(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3≤N<8N＝1或2N>次外层电子数元素在周期表中的位置主族ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be除外)(2)“”阴上阳下规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离——“”子的下一周期阴上阳下规律。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。2．物质的特殊组成(1)O与H可形成H2O、H2O2。(2)O与Na可形成Na2O、Na2O2。(3)C与H可形成多种烃类物质(如CH4、C2H4、C2H2等)。(4)N与H可形成NH3、N2H4、NH4H。(5)O与S可形成SO2、SO3。(6)N的含氧酸有HNO2、HNO3。(7)S的含氧酸有H2SO4、H2SO3。(8)Cl的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4。(9)Si的含氧酸有H2SiO3、H4SiO4。(10)N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。[典例导航](2016·全国Ⅱ卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素分别形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性[审题指导]【解析】选项判断依据结论AH与其他三种元素形成的二元化合物H2O、H2S中H均为＋1价，而NaH中H为－1价错误BO与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2，Na2O和Na2O2，SO2和SO3正确C由四种元素在周期表中的位置判断原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)，故原子半径最大的是Na正确DH与S形成的化合物H2S是二元弱酸，水溶液呈弱酸性正确【答案】A(1)NaH的电子式为________。(2)d与a、c形成的化合物的化学式为________，在水溶液中呈________性，其原因是__________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)b2－、c＋、d2－的半径大小顺序为________。(4)b与c形成的化合物为________。【答案】(1)Na＋[H]－(2)NaHS碱HS－＋H2OH2S＋OH－(3)S2－>O2－>Na＋(4)Na2O与Na2O2[对点训练]1．(2017·全国Ⅱ卷)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强B[a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a为He，不是主族元素，不符合题意；若b原子次外层的电子数为8，则b为第三周期元素，a为O；d与a同族，则d为S;c所在周期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。A错：原子半径：ab>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6B[由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。A项S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强...
