“利用元素的位-构-”性推断元素1．下表为几种短周期元素的性质：元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－1nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82是高或最低化合价－2＋2＋1＋5、－3＋7、－1＋1＋5、－3＋3对上述元素有关说法正确的是()A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为答案C解析①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于第ⅥA族，没有正价，则①为O元素；④、⑦都有最低价－3价、最高价＋5价，处于第ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；⑤有＋7、－1价，处于第ⅦA族，则⑤为Cl元素；③、⑥都有＋1价，处于第ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li元素、⑥为Na元素；②有＋2价，处于第ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg元素；⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B元素。A项，④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，错误；B项，②为Mg、③为Li，二者为不同周期的元素，错误；C项，⑤为Cl，O元素无最高正价，八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl，正确；D项，⑧为B，其原子序数为5，错误。2．(2019·北京东城高三期末)根据元素周期律，下列关系正确的是()A．原子半径：Cl>PB．碱性：NaOH>KOHC．热稳定性：SiH4>CH4D．还原性：S2－>F－答案D解析同周期主族元素从左到右，原子半径越来越小，所以原子半径Cl
Y>XC．Y的一种氧化物能与O2反应生成Y的另一种氧化物D．W可以与某些元素形成二元离子化合物答案A解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质，则W为H元素，此氧化物为H2O；X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为碳元素；Y位于第三周期与Z相邻，在常温下，Z的单质是黄绿色气体，此气体为氯气，可知Z为Cl元素，Y为S元素。CH4与过量的Cl2在光照条件下发生的取代反应是连锁反应，可以生成多种产物，有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、CCl4和HCl，故A错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，已知C、S、Cl的非金属性强弱为Cl>S>C，则最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y>X，故B正确；SO2在催化剂作用下，能被氧气氧化为SO3，故C正确；H元素可与活泼的金属元素如Na、K、Ca等形成离子化合物，如NaH、CaH2等，故D正确。4．(2019·辽宁五校协作体高三联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们满足如下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Y>X>ZB．最简单氢化物的沸点：ZN>O>H，A项错误；H2O分子间存在氢键，其沸点较高，即沸点：H2O>H2S，B项错误；H、N、O三种元素可形成NH4NO3和HNO3，二者分别为离子化合物、共价化合物，C项正确；H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、NH和H2O、H3O＋、OH－，D项错误。5.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是()A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．乙...
