1、酸化反应的定义：在固体或溶液中加入足量的酸，使溶液呈酸性，由于混合物呈酸性而发生的某种离子浓度减少反应叫酸化反应。2、酸化反应的分类（1）根据化合价变化与否分类：氧化还原反应和复分解反应。（2）根据化合价变化的元素种类分类：两种元素发生化合价变化的反应和只有一种元素发生化合价变化的反应。（3）根据化合价变化的元素是反应物还是生成物分类：归中反应和歧化反应。（4）根据酸化试剂成分分类：稀硫酸酸化、稀硝酸酸化、稀盐酸酸化、较强酸的酸化。3、酸化反应的应用（1）增强氧化剂的氧化性①2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 说明：在此反应中 H2SO4的酸化使得 KMnO4氧化性增强，H2O2只体现还原性。②2KClO3+ H2SO4+ Na2SO3=ClO2+Na2SO4+K2SO4+H2O ,说明：在此反应中 H2SO4的酸化使得 KClO3氧化性增强，Na2SO3体现还原性，此反应是工业制取新型自来水消毒剂 ClO2的化学方程式。（2）同时减少了两种离子的浓度，使得强酸性条件下某些离子不能大量共存。①2KNO3+ 4H2SO4+3K2S=2NO↑+4K2SO4+3S↓+4H2O 说明：在此反应中 H2SO4的酸化使得 NO3-氧化性增强，本来 NO3- 、S2-可以共存，二者（NO3- 、S2-）因酸化而不能共存，揭示了强酸性条件下 NO3- 、S2- 不能共存的原理。②2KNO3+ 4H2SO4+6KI=2NO↑+4K2SO4+3I2+4H2O 说明：在此反应中 H2SO4的酸化使得 NO3-氧化性增强，本来 NO3- 、I-可以共存，二者（NO3- 、I-）因酸化而不能共存，揭示了强酸性条件下 NO3- 、I- 不能共存的原理。③2KNO3+ 4H2SO4+6FeCl2=2NO↑+K2SO4+4FeCl3+Fe2(SO4)3+4H2O 说明：在此反应中 H2SO4的酸化使得 NO3-氧化性增强，本来 NO3- 、Fe2+可以共存，二者（NO3- 、Fe2+）因酸化而不能共存，揭示了强酸性条件下 NO3- 、Fe2+ 不能共存的原理。（3）节省了氧化剂的用量①2HNO3（稀）+3H2SO4+3Cu=2NO↑+3CuSO4+4H2O 说 明 ： 在 此 反 应 中 H2SO4 的 酸 化 使 得 HNO3 （ 稀 ） 消 耗 的 物 质 的 量 比 正 常 [8HNO3 （ 稀 ）+3Cu=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O ] 硝酸溶解铜消耗的物质的量减少了许多，硝酸只体现氧化性，硝酸呈酸性部分的功能被酸化试剂硫酸代替。（4）不能发生的反应发生了2KNO3+4H2SO4+3Cu=2NO↑+3CuSO4+K2SO4+4H2O 说明：稀硫酸和铜不反应，硝酸钾和铜也不反应，在铜和稀硫酸的混合体系中加入一种盐，铜就被溶解了，这种盐就是硝酸盐，该反应的实质是酸化...
