高考化学一轮复习 第32讲 电解原理 金属的腐蚀和防护课时作业试题VIP免费

第32讲电解原理金属的腐蚀和防护(建议用时：40分钟)一、选择题(每题8分，共72分)1．下列关于电化学知识的说法正确的是()A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不等于阴极质量的增加C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、CuD．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态答案B2．(2017·广东惠州调研)某同学设计下图装置探究氯碱工业原理，下列说法正确的是()A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na＋向石墨电极迁移D．用湿润的KI淀粉试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色答案B解析该装置为电解饱和食盐水，铜作阴极，与电源负极相连，A错误；电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B正确；氢氧化钠在铜电极附近产生，阳离子向铜电极移动，C错误；石墨作阳极，与电源正极相连，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，用湿润的KI淀粉试纸在石墨电极附近检验气体，试纸变蓝色，D错误。3．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的答案B解析因液面处氧气的浓度大且与海水接触，故在液面处铁棒腐蚀最严重，A错误；接通开关后形成原电池，Zn的腐蚀速率增大，H＋在Pt电极上放电产生H2，C错误；干电池自放电腐蚀是NH4Cl产生的H＋的氧化作用引起的，D错误。4．(2017·河南天一大联考)CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2转化为乙稀，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是()A．a为电池的正极B．电解过程中H＋移向阳极C．反应前后溶液的pH保持不变D．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O答案D解析二氧化碳得电子生成乙烯，为阴极反应，所以a为电池的负极，A错误；由离子的定向移动可知电解过程中H＋移向阴极，B错误；阴极二氧化碳得电子生成乙烯，总反应为2CO2＋2H2O===C2H4＋3O2，消耗水，c(H＋)增大，pH减小，C错误；阴极的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，D正确。5．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，KOH溶液为电解液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行粗铜的电解实验，实验装置如图所示：下列说法不正确的是()A．a极为粗铜，发生的反应为Cu－2e－===Cu2＋B．b为阴极，发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．电池负极发生的反应为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－D．甲烷电池中，溶液的pH逐渐减小答案C解析根据甲烷燃烧的化学方程式可知，甲烷作还原剂，在负极发生反应CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，氧气在正极发生反应2O2＋4H2O＋8e－===8OH－，C错误；根据正负极反应生成和消耗OH－量的关系得出反应过程中溶液的pH逐渐减小，D正确；电解精炼铜时，与电源正极相连的是粗铜，与电源负极相连的是纯铜，故a极是粗铜，发生的反应为Cu－2e－===Cu2＋，A正确；b极是纯铜，发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，B正确。6．用石墨作电极电解0.1mol·L－1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4∶3(不考虑气体的溶解)，下列说法正确的是()A．在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态B．在电解质溶液中通入标准状况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态C．阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍D．阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol答案D解析分析电解NaCl溶液过程，阳极产生Cl2，阴极产生H2，而由得失电子守恒可知生成的Cl2和H2的体积应该相等，现两极收集的气体体积之比为4∶3，说明发生了过度电解，Cl－完全放电后OH－放电生成O2，假设电解过程中生成了amolH2、bmolO2、cmolCl2，则a∶(b＋c)＝4∶3，再由得失电子守恒可知...