【同步测试】《化学键与化学反应第一课时》习题 1 1、《化学键与化学反应第一课时》同步测试练习题考查点一:化学键与化合物类型 1．关于化学键的以下表达中，正确的选项是( )。①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间猛烈的相互作用 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分子之间猛烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键 ⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合物不含离子键 A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧解析 化学键是相邻原子之间猛烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用可以是共用电子或静电作用，其实质都是一种静电作用，故①④错误、②③正 2、确；离子化合物中确定存在离子键，可能含有共价键，但共价化合物中确定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确、⑥⑦错误。因此 B 项符合题意。答案 B2．以下化合物中，全部化学键都是共价键的是( )。A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．CH4 解析 NH 与 Cl－、Na＋与 OH－、Na＋与 O 之间存在离子键。答案 D3．以下各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是 ( )。A．Na2O2 Na2OB．KClO NaOHC．Br2 HBrD．HF H2O 解析 只要含有离子键就是离子化合物；而 ClO－中的氧氯之间， 3、OH－中的氧、氢之间存在共价键。答案 B4．以下分子中全部 原 子 都 满 足 最 外 层 为 8 电 子 结 构 的 是 ( ) 。A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5n 解析 分子中原子最外层是否到达8 个电子的稳定结构，取决于两个因素，一是该中性原子的最外层电子数；二是该原子在分子中形成的共价键数目。分子中的原子假如满足二者之和为 8，则满足 8 电子结构。要留意 H 原子稳定时，其最外层电子数为 2。A 选项中硼原子最外层为 3 个电子，硼原子不能形成最外层 8 电子结构，故 A 不正确；B 选项中 H 原子为 2 个电子，故 B 不正确；D 中 P 原子超过 8 个电子，故 D 不正确。答 4、案 C5．以下说法正确的选项是( )。A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键 C．由于离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解 D．含有离子键的化合物确定是离子化合物解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力作用，A 项错误；AlCl3 中，Al 元素原子与 Cl 元素原子之间形成...
