第 23 课时 常见气体的制取及检验【复习目标】1、了解制取气体的发生装置，收集方法；2、学会检查装置气密性的方法；3、实验中应该注意的安全问题【课时安排】教学安排：1 课时【复习重点和难点】1、了解制取气体的发生装置，收集方法；2、学会检查装置气密性的方法；3、实验中应该注意的安全问题。【教学过程】一、知识梳理：考点一、气体装置的选择1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：① 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置。② 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：① 难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法② 密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法③ 密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法。2、实验室制取二氧化碳的方法（1）药品：石灰石与稀盐酸① 不能用 H2SO4 与 CaCO3反应的原因：生成的 CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3表面，阻止反应的进行。② 不能用 HCl 与 Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。（2）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MnO2△MnO2 （3）装置图 装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。（4）气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）（5）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2）化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结...
