第 7 课时 金属的性质【复习目标】1、了解金属的物理性质与应用2、掌握金属的化学性质3、理解金属活动顺序与应用【课时安排】教学安排：2 课时【复习重点和难点】1、了解金属的物理性质与应用2、掌握金属的化学性质3、理解金属活动顺序与应用【教学过程】一、知识梳理：考点一、金属的物理性质与应用金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。），密度较大，熔沸点较高等。2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al） 人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag） 目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au） 熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg） 硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li） 密度最大的金属————锇（Os）4.物质的性质决定物质的用途，金属常被用于制作导线、炊具、交通工具、饰品等。考点二、金属的化学性质一、金属与氧气反应常温下金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 现象：银白色的铝的表面逐渐变暗生成一层致密的薄膜2Mg+O2=2MgO 现象： 银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体金属活动性：镁>铝>铁>铜>金二、金属与酸反应反应物反应现象反 应 速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁镁 剧 烈 反 应 ， 不 断 减少,产生大量气泡很快Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑锌锌 剧 烈 反 应 ， 不 断 减少,产生大量气泡较快Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑铁反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色较慢Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑铜不反应结论： Mg>Zn>Fe>Cu置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B三、金属与盐溶液反应实验 1 铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色2...
