专题二 物质的检验、鉴别和除杂,中考专题精讲) 物质的检验和鉴别1．常见气体的检验气体常见的反应和现象O2能使带火星的木条复燃H2点燃，火焰呈浅蓝色CO点燃，火焰呈蓝色CH4点燃，火焰呈浅蓝色NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝CO2使澄清石灰水变浑浊HCl遇 AgNO3溶液产生白色沉淀 2.常见阴离子的鉴别离子试剂或方法现象OH－紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH 试纸上pH 大于 7滴加 CuSO4溶液(或 FeCl3溶液)生成蓝色絮状沉淀(或红褐色沉淀)SO加 BaCl2溶液产生白色沉淀CO遇 H＋，澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊Cl－遇 Ag＋，稀 HNO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 3.常见阳离子的鉴别离子试剂或方法实验现象H＋紫色石蕊溶液变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到 pH 试纸上pH 小于 7加入少量锌粒等活泼金属有气泡产生加入少量碳酸钠粉末有气泡产生加入一枚生锈的铁钉铁锈消逝，溶液变为黄色续表离子试剂或方法实验现象NH遇 OH－，加热有气体产生，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝Ag＋遇 Cl－，稀 HNO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀 HNO3Mg2＋加 NaOH 溶液产生白色沉淀Cu2＋加 NaOH 溶液产生蓝色絮状沉淀Fe3＋加 NaOH 溶液产生红褐色沉淀Ba2＋加稀 H2SO4，稀 HNO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀 HNO3 4.溶于水温度变化情况(1)溶于水吸热：NH4NO3(2)溶于水放热：NaOH、浓 H2SO4、CaO 物质的分离和提纯1．原则物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开：提纯则是要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则：(1)不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。(2)不减：即被提纯的物质不能减少或改变。(3)易分离：即操作简便易行，杂质易分离除去。(4)易复原：被提纯物质易被复原。2．物质分离与提纯的常用方法(1)物理方法分离提纯方法适用范围例子过滤固液混合物(固体不溶于液体)粗盐提纯结晶被分离提纯的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大NaCl 和 KNO3的固体混合物的分离蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物的分离石油的分馏特别性质法利用混合物中某些物质的特性进行物质分离Cu 粉中混有 Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉 (2)化学方法① 化气法：加入某种试剂，使杂质转化为气体而除去，如除去 Na2SO4中的 Na2CO3，可加适量稀 H2SO4，将 CO 转化为 CO2气体。反应原理为 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O；② 沉淀法：在混合物中加...
