分子结构 学案

选修 3 物质结构与性质 复习主题 2 化学键与物质的性质复习 第二课时 分子结构 学案【大纲要求】选修 3 主题 2 化学键与物质的性质内容标准复习要求注意点4．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。1.认识共价分子结构的多样性和复杂性，了解极性分子和非极性分子。① 注意 ABn 型分子中心原子杂化类型，分子极性等的判断方法。2.能根据有关理论判断简单分子或离子的空间构型。3.理解配位键的形成和表示形式。4.了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。6．结合实例说明“等电子原理”的应用。5.结合实例理解等电子原理的涵义。②比较N2、CO 的相关性质6.结合实例说明等电子物质具有相似的结构和性质。7.结合实例说明等电子原理的应用。【基础知识整理】一、杂化轨道理论杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。杂化轨道数=中心原子价电子对数对于 ABn型分子，中心原子价电子对数可通过下式确定：中心原子价电子对数= （O 原子与 S 原子按不提供价电子计算）化学式中心原子价对电子对数中心原子杂化轨道数中心原子杂化轨道类型杂化轨道的空间取向CH4BF3CO2中心原子（ A ）形成的价电子数 + 配位原子（ B ）提供的总价电子 数2NH3H2OSO2NH4+二、价电子互斥理论（VSEPR 理论）中心原子的价电子对（包括孤对电子和成键电子对）之间存在相互排斥作用，分子的几何构型总是采取彼此间排斥力最小的结构，因为这样能量最低。在分子中，孤对电子和成键电子对之间静电排斥作用大小的顺序如下：孤对-孤对＞孤对-成键对＞成键对-成键对化学式中心原子杂化轨道类型中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型BeCl2H2OBF3NH3CCl4CHCl3三、分子的极性1、由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如： 。2、含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如： 。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如： 。一般规律：a、以极性键结合成的双原子分子是 分子。如：HCl、HF、HBrb、以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子大多是 分子。如：O2、H2、P4、C60c、以极性键结合的...