安徽省蚌埠铁中2014届高中化学 第八章 章末检测

第八章 章末检测(时间：100 分钟，满分：100 分)第Ⅰ卷(选择题，共 42 分)一、单项选择题(本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分)1.(2013·开封质量检测)已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成 H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生 H2的反应速率B．反应前 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度的大C．反应前 4 min 内生成 H2的平均速率 v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1D．反应开始 2 min 内平均反应速率最大2．现在一容器中加入一定量的 A 和 B，发生反应：A＋2B3C，若在反应中用vA、vB、vC表示正反应速率，用 vA′、vB′、vC′表示逆反应速率。下列描述中正确的是( )A．在容器中，任何时间 vA＝vB＝vCB．在任何时候容器中都必然存在：vA∶vB∶vC＝vA′∶vB′∶vC′＝1∶2∶3C．当 vA＝vB＝vA′＝vB′时表示反应已达到平衡状态D．当 vA′＝vB′时，表示反应已达平衡状态3．(2013·镇江模拟)在密封容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下放热反应 2A(气)＋B(气)2C(气)达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )xyA再加入 AB 的转化率B再加入 CA 的体积分数C压强混合气体的物质的量D温度混合气体的平均摩尔质量4．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )A．由图甲知，A 点 SO2的平衡浓度为 0.4 mol·L－1B．由图甲知，B 点 SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为 2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2转化率与温度关系如丙图，则 T2>T15．已知某化学反应的平衡常数表达式为 K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t℃7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是( )A．该反应的化学方程式是 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol，5 min 后温度升高到 830℃，此时测得 CO2为 0.4 mol，该反应达到平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是 1 000℃6．在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间...