化学计量在实验中的应用(二)——物质的量浓度[考纲要求] 1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。知识点一 物质的量浓度1．物质的量浓度表示单位体积溶液里溶质 B 的物质的量 ，是用来表示溶液组成的物理量，也称为 B 的物质的量浓度，符号为 cB。2．物质的量浓度的数学表达式是，nB表示溶质 B 的物质的量 ，V 表示溶液的体积，因此物质的量浓度的单位是 mol·L － 1 。3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即遵循稀释定律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。问题思考1．将标准状况下 1 L 氨气溶于 1 L 水中，得到的溶液是 2 L 吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？答案 不是，还要知道溶液的密度。2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？答案 不变。知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)规格及特点：常规的容量瓶有 100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL 等几种。(2)容量瓶上标注有温度、刻度线 ( 标线 ) 、规格。（3）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水，操作方法是加水 →倒立→观察→正立，瓶塞旋转 180°→ 倒立→观察 。问题思考3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？答案 不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。4．实验室需要 480 mL 某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？答案 500 mL 容量瓶。2．以配制 1 000 mL 1.0 mol·L－1的 NaCl 溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理：c＝＝(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1_000_mL 容量瓶 、胶头滴管。(3)实验步骤：① 计算：计算所需 NaCl 固体的质量为 58.5_g。② 称量：根据计算结果，称量 NaCl 固体。③ 溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。④ 转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。⑤ 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2 ～ 3 次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。⑥ 定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线 1 ～ 2 cm 时，改用胶头滴管滴...
