甘肃省金昌市第一中学 2014 高中化学 第四章富集在海水中的元素 氯导学案 3 新人教版必修 1 学习目标巩固氯气的化学性质；了解卤族元素的性质与氯的相似之处。学习重点卤族元素的性质与氯的相似之处学习难点卤族元素的性质与氯的相似之处学生活动教学设计自主研讨目标与导入氯原子的最外层是 7 个电子，在化学 反应中易得一个电子，成为 8 电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I 等，统称为卤族元素—卤素。自学与诊断在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第Ⅶ A 族。氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。这些元素的原子最外层都有 个电子，由于 所以统称为卤素（成盐元素）。 卤素的 单质都有 性，该性质按由强到弱的排列为： 氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。合 作互动互动与展示卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？精讲与点拨卤素单质的化学性质（1）与金属反应F 2、Cl2、Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只 夺取铁的 2 个电子，生成 FeI2。3Br2+2Fe=2FeBr3 I2+Fe=FeI2（2）与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热 500℃缓慢反应)H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解） 氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。A.卤素单质与 H2 化合的难易关系：F2 >Cl2>Br2>I2B.卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI （3）水的反应2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）（4）卤素单质间的置换反应最外层7个电子 易得一个电子，原子结构性质决定核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力渐弱氧化性逐渐减弱△ 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ检测与评价总结与升华二、成盐元素—卤素1.物理性质 2.化学性质（1）与金属反应（2）卤素单质与非金属的反应（3）卤素与水的反应2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）（4）卤素单质间的置换反应 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－达标检测题1.下列方法可用于制...
