电极电势-习题

氧化还原与电极电势1.25℃时将铂丝插入 Sn4+和 Sn2+离子浓度分别为 L 和 L 的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。A． B． C． D．2.对于电池反应 Cu2+＋Zn = Cu＋Zn2+下列说法正确的是（ ）。A．当[Cu2+] = [Zn2+]，反应达到平衡。B．（Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。C．(Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。3.今有原电池(－)Pt,H2()H＋(c)Cu2+(c)Cu(＋) ,要增加原电池电动势，可以实行的措施是（ ）。A 增大 H＋离子浓度 B 增大 Cu2+离子浓度 C 降低 H2 的分压 D 在正极中加入氨水E 降低 Cu2+离子浓度，增大 H＋离子浓度4.已知下列反应；CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4FeCl3＋Cu= FeCl2＋CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。A （Fe3+/Fe2+）＞（Cu2+/Cu）＞(Sn4+/Sn2+)B （Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+)C (Sn4+/Sn2+)＞（Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+）D （Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+)＞（Cu2+/Cu）5.下列原电池中，电动势最大的是（ ）。A (－)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)B (－)ZnZn2+·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)C(－)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+·L-1))Cu(＋)D (－)ZnZn2+·L-1)Cu2+·L-1))Cu(＋)6.原电池的组成为： (－)Zn ZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋)该原电池电动势与下列因素无关的是（ ）。A ZnSO4溶液的浓度 B 锌电极极板的面积C HCl 溶液的浓度 D 温度7.在下列氧化剂中，随着溶液中 H＋离子浓度增加，氧化性增强的是（ ）。A FeCl3 B K2Cr207 C Cl2 D CrCl3 【推断题】8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。9.把两个电对组成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂 10.在标准状态下，把氧化还原反应 Cu＋2Ag＋= Cu2+＋2Ag 设计成原电池，则该电池电动势E=（Cu2+/Cu）－2(Ag+/Ag)。11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。13.当原电池的标准电动势 E＞0 时，表示电池反应正向自发进行。14.在原电池中，C1＜C2 。15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。16.饱和甘汞电极中，增加 Hg 和糊状物 Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电...