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电极电势-习题

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氧化还原与电极电势1.25℃时将铂丝插入 Sn4+和 Sn2+离子浓度分别为 L 和 L 的混合溶液中,电对的电极电势为( )。A. B. C. D.2.对于电池反应 Cu2++Zn = Cu+Zn2+下列说法正确的是( )。A.当[Cu2+] = [Zn2+],反应达到平衡。B.(Cu2+/Cu)= (Zn2+/Zn), 反应达到平衡。C.(Cu2+/Cu)= (Zn2+/Zn), 反应达到平衡。D. 原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡。3.今有原电池(-)Pt,H2()H+(c)Cu2+(c)Cu(+) ,要增加原电池电动势,可以实行的措施是( )。A 增大 H+离子浓度 B 增大 Cu2+离子浓度 C 降低 H2 的分压 D 在正极中加入氨水E 降低 Cu2+离子浓度,增大 H+离子浓度4.已知下列反应;CuCl2+SnCl2 = Cu +SnCl4FeCl3+Cu= FeCl2+CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为( )。A (Fe3+/Fe2+)>(Cu2+/Cu)>(Sn4+/Sn2+)B (Cu2+/Cu)>(Fe3+/Fe2+)>(Sn4+/Sn2+)C (Sn4+/Sn2+)>(Cu2+/Cu)>(Fe3+/Fe2+)D (Fe3+/Fe2+)>(Sn4+/Sn2+)>(Cu2+/Cu)5.下列原电池中,电动势最大的是( )。A (-)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(+)B (-)ZnZn2+·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(+)C(-)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+·L-1))Cu(+)D (-)ZnZn2+·L-1)Cu2+·L-1))Cu(+)6.原电池的组成为: (-)Zn ZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(+)该原电池电动势与下列因素无关的是( )。A ZnSO4溶液的浓度 B 锌电极极板的面积C HCl 溶液的浓度 D 温度7.在下列氧化剂中,随着溶液中 H+离子浓度增加,氧化性增强的是( )。A FeCl3 B K2Cr207 C Cl2 D CrCl3 【推断题】8.在氧化还原反应中,氧化剂失去电子,氧化值升高,发生还原反应。9.把两个电对组成氧化还原反应,则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂 10.在标准状态下,把氧化还原反应 Cu+2Ag+= Cu2++2Ag 设计成原电池,则该电池电动势E=(Cu2+/Cu)-2(Ag+/Ag)。11.在氧化还原反应中,两个电对的电极电势相差越大,则反应进行的速率愈快。12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势,是一个相对值。13.当原电池的标准电动势 E>0 时,表示电池反应正向自发进行。14.在原电池中,C1<C2 。15.盐桥既起导电作用,又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。16.饱和甘汞电极中,增加 Hg 和糊状物 Hg2Cl2的量,将不影响甘汞电极的电极电...

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