新课标高一必修 2 化学方程式默写第一章 物质结构 元素周期律1、Li 与 O2反应（点燃）P6 Na 与 O2反应（点燃）P6 Na 与 H2O 反应：P6 K 与 H2O 反应：P6 Na2O2与 H2O 反应： Na2O2与 CO2反应： 2、卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应 P8 、 、 卤素单质与 H2O 反应：F2 Cl2 卤素单质与 NaOH 溶液反应：Cl2 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9 （2）氯水与碘化钾溶液反应：P9 （3）溴水与碘化钾溶液反应：P9 4、Mg 与 H2O 反应：P16 5、Na 与 Cl2、反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22 用电子式表示氯分子的形成过程：P22 用电子式表示氯化氢的形成过程：P22 用电子式表示下列分子：P22 H2 N2 H2O CO2 CH4 C2H4 H2O2 Na2O2 NH4Cl Ba(OH)2 第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 P34 2、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式 3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）， 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 负极（锌）： （氧化反应） 正极（铜）： （还原反应）总反应离子方程式：P41 34、H2O2在催化剂作用下受热分解：P48 5、高炉炼铁：P50 6、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨 NO2与 N2O4的转化 SO2的催化氧化 H2与 I2(g) 反应 氯气与水反应 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2的反应）：P61 （2）取代反应（与 Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2的反应）：P68 （2）加成反应（与 Br2的反应）：P68 生成物的名称 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68① ② ③ （4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P69~70（1）氧化反应（与 O2的反应）： （2）取代反应① 与 Br2的反应 ： ② 苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： （3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：P74 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 P74 ② 乙醇的催化氧化反应 P75 分步： ③ 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性① 乙酸能使紫...
