高中化学必修一第四章知识点-1VIP专享

高中化学必修一第四章学问点(下) 高中的化学其实还是有些难度的，建议我们每学完一章都把学问点〔总结〕一下，最好再把学问点串联起来总结。今日我在这给大家整理了高中化学必修一第四章学问点(下)，接下来随着我一起来看看吧! 高中化学必修一学问点(第四章下) 第三节硫和氮的氧化物 一、硫 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 1、硫在自然界中以什么形态存在？ 游离态：火山口四周或地壳的岩层里 化合态：硫化物和硫酸盐的形式 2、硫的物理性质有哪些？ 黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。 3、化学性质有哪些？ 〔1〕氧化性 S+Fe===△FeS 2Cu+S===△Cu2S 规律：硫和变价金属发生反应，把变价金属氧化生成低价的金属硫化物。 〔2〕还原性 S + O2SO2 试验现象：在氧气中燃烧生成光明的蓝紫色火焰。 二、二氧化硫 1、物理性质有哪些？ SO2 是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、简洁液化、易溶于水的气体〔1 体积水溶解 40 体积 SO2〕。 2、SO2 具有酸性氧化物通性有哪些？ 与 H2O 反应生成酸 SO2+ H2O?H2SO3 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 与碱性氧化物反生成盐 CaO+SO2=CaSO3 与碱反应生成盐和水 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓ +H2O 3、SO2 的漂白性怎样？ SO2 能使品红溶液褪色，但是加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质简洁分解而使有色物质恢复原来的颜色。 但是 SO2 不能使酸碱指示剂褪色。 4、SO2 性质综合表达在什么方面？ 试剂 现象 性质 品红溶液 褪色 漂白性 氢硫酸溶液 有黄色沉淀生成 氧化性 SO2+ 2H2S =3S↓+ 2H2O Ba(OH)2 溶液 有白色沉淀生成 酸性 Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O KMnO4 溶液 褪色 还原性 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 石蕊试剂 变红 酸性 三、三氧化硫的性质 1、物理性质有哪些？ 常温下为固体 2、化学性质有哪些？ 2SO2+ O22SO3 酸性氧化物的通性 〔1〕与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4〔放出大量热〕 〔2〕与碱性氧化物反应 SO3+CaO=CaSO4 〔3〕与碱反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 四、二氧化氮和一氧化氮的转化方程式？ 1、在放电或高温下： N2＋O2＝2 NO〔无色〕 2、在常温下： 2 NO＋O2＝2 NO2〔红棕色〕 比较 NO 和 NO2 的...