高中化学必修一第三章学问点 金属及其化合物是高中化学必修一第三章的学问点，你都把握了吗?接下来学习啦我为你整理了高中化学必修一第三章学问点，一起来看看吧。 高中化学必修一第三章学问点第一节 金属的化学性质 一、钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ①钠与 O2 反应 常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中简洁变暗) 加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2。) Na2O2 中氧元素为-1 价，Na2O2 既有氧化性又有还原性。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2 具有强氧化性能漂白。 ②钠与 H2O 反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2(留意配平) 试验现象："浮钠密度比水小;游生成氢气;响反应猛烈; 熔钠熔点低;红生成的 NaOH 遇酚酞变红'。 ③钠与盐溶液反应 如钠与 CuSO4 溶液反应，应当先是钠与 H2O 反应生成 NaOH与 H2，再和 CuSO4 溶液反应，有关化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 试验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2(反应猛烈) 离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的转变过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(结晶)Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。 一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体外表消灭小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是 Na2CO3)。 二、铝 Al 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质 ①铝与 O2 反应：常温下铝能与 O2 反应生成致密氧化膜，疼惜内层金属。加热条件下铝能与 O2 反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3 ②常温下 Al 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2 生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ( 2Al+6H+=2Al3++3H2 ) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)...
