高中化学必修二的学问点归纳 很多的同学想要知道化学的学问点要怎么归纳，下面学习啦的我将为大家带来高中必修二的学问点归纳内容，期望能够关怀到大家。 高中化学必修二的学问点介绍 第一章 物质结构 元素周期律 1、原子结构 留意：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 熟背前 20 号元素，生疏 1～20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里; ②各电子层最多容纳的电子数是 2n2; ③最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层不超过 2 个)，次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。(马上点标题下蓝字高中化学关注可猎取更多学习方法、干货!) 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 2 元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的挨次从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成一纵行。 主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点： 3 元素周期律 1.元素周期律： 元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性转变的规律。元素性质的周期性转变实质是元素原子核外电子排布的周期性转变的必定结果。 2.同周期元素性质递变规律第Ⅰ A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方) 第Ⅶ A 族卤族元素：F Cl Br I At(F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方) 3、推断元素金属性和非金属性强弱的方法： (1)金属性强(弱)① 单质与水或酸反应生成氢气简洁(难);②氢氧化物碱性强(弱);③ 相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 (2)非金属性强(弱)① 单质与氢气易(难)反应;② 生成的氢化物稳定(不稳定);③ 最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。 同周期比较： 金属性：Na＞Mg＞Al 与酸或水反应：从易难 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应：从难...
