高中化学方程式书写方式详解 在化学的学习中，同学会学习到关于化学方程式的书写的介绍，其中方程式的书写有严格的要求，下面学习啦的我将为大家带来方程式的书写的要求介绍，期望能够关怀到大家。 高中化学方程式书写方式的介绍 一、书写离子方程式应留意的问题 1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式 例：2KClO3=2KCl + 3O2 2、有离子生成的反应可以写离子方程式 例：2Na+2H2O=2NaOH+H2 二、书写离子方程式的拆分原则 1、单质、氧化物一律写化学式 例：Cu SNa2O SO2 H2O 等 2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写 例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4- 3、难溶物质()、挥发性物质()写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3 确定要分开写 三、书写方法和步骤： 方法步骤 实例 写写出化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4+ 2NaCl 改易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4+ 2Na++2Cl- 删删去无反应的离子 Ba2+ +SO42- == BaSO4 查微粒个数、电荷总数前后是否相等 四、检查离子方程式是否正确的方法必需考虑以下几条原则 1、依据物质反应的客观规律 2、质量守恒定律 3、电荷守恒原理 4、氧化还原反应必需遵守得失电子守恒原理 五、有关离子反应的题型 1.依据化学方程式写离子方程式 2.依据离子方程式写化学方程式 3.有关离子共存的问题 4.推断生成物化合价的问题 高中化学关于水解反应的方程式 1、单水解---可逆水解 NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动挨次表中 Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4 不水解，NaHSO3 电离大于水解) Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于其次步，二步不能叠加) Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于其次步，二步不能叠加) HSO3-+H2O H2SO3+OH- Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于其次步，二步不能叠加) HS-+H2O H2S+OH- Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH NaH2PO...
