高中化学方程式小归纳

高中化学方程式小归纳 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发觉其难度并不大，表达了源于课本，掩盖全面的特点。下面给大家共享一些关于高中化学方程式小归纳，期望对大家有所关怀。 【NaOH】 1、向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，先消灭白色沉淀，后沉淀消逝离子反应分步写： (1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液至过量，边滴边振荡，开头时无明显现象，后消灭白色沉淀。其离子反应分步写： (1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O (2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量 Al2(SO4)3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的 Ca(HCO3)2 溶液中渐渐滴入 NaOH 溶液化学方程式: NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 若向足量的 NaOH 溶液中渐渐滴入 Ca(HCO3)2 溶液 化学方程式: Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式： Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的 NH4HCO3 溶液中渐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式: NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式： NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向 NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热 化学方程式: NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式： NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 4、向 NaOH 溶液中渐渐滴入 Mg(HCO3)2 溶液至沉淀完全化学方程式: Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式： Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向 Mg(HCO3)2 溶液中渐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全 化学方程式: 2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓ 5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入 NaOH 溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为： (1)OH-+H2S=HS-+H2O (2)2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 【盐酸】 1、向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： (1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ (2)Al...