高中化学离子反应学问点 离子反应学问始终都是化学学科中比较重要的一项学问，要想学好化学，首先要把握这些最基本的学问。下面是学习啦我为大家整理的高中化学离子反应学问点，期望对大家有所关怀。 高中化学离子反应学问点篇一 1.强电解质与弱电解质 2.强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子主要是离子。 3.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸(如 HAc、H2S)、中强酸(H3PO4)弱碱(如 NH3H2O)、水。 例题：CH3COOH 极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH)2 微溶于水，为什么它是强电解质? 4.CH3COOH 之所以是弱酸是由于和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只有一部分 CH3COOH 发生电离产生氢离子，所以 CH3COOH 是弱电解质。同样，Ca(OH)2 虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以 Ca(OH)2 是强电解质。 高中化学离子反应学问点篇二 1 电解质与非电解质(辨析并举例) 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物，某些有机物。 2.举例 NaCl 固体不导电，溶于水后可以导电，所以是电解质。CaSO4、BaSO4 等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电，所以这些物质也是电解质。 3.非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。包括大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等。 举例：CO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精 注：我们商量 的电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。 高中化学离子反应学问点篇三 非氧化还原反应的离子反应 反应发生条件： ①生成难溶的物质。如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3 等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO 等。 ③生成挥发性物质。如生成 CO2、SO2、H2S 等 这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。 看了高中化学离子反应学问点的人还看： 1.高中化学氧化还原反应教学设计 2.高考化学离子检验学问点 3.高中化学可逆反应的学问点 4.高二化学复习离子反应离子共存练习题及答案 5.高考化学必考学问点总结 6.高考化学离子反应教学视频
