高中化学离子反应学问点复习 培育良好的学习习惯，是学好化学的关键。下面是学习啦我为大家整理的高中化学离子反应学问点复习，期望对大家有所关怀。 高中化学离子反应学问点复习(一) 非氧化还原反应的离子反应 反应发生条件： ①生成难溶的物质。如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3 等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO 等。 ③生成挥发性物质。如生成 CO2、SO2、H2S 等 这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。 (1) 酸碱盐之间的复分解反应 a 中和反应，依据参加反应的酸和碱的性质不同，又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。 例如：盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反应，氢氟酸与氢氧化钠反应 b 酸和盐的反应 例如：盐酸和碳酸钙的反应 c 碱和盐的反应 例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应，碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠 d 盐和盐的反应 例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应 (2) 酸或碱与氧化物之间的反应 例如：氧化铜和盐酸的中和反应，三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 高中化学离子反应学问点复习(二) 常见离子方程式的书写错误 (1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。如 Fe3++Cu =Cu2++Fe2+; Na+H2O=Na++OH-+H2 (2)该改的不改或不该改的改了。如 Na2O 溶于水：O2- + H2O = 2OH-;大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O;醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3+H2O;乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O 等等 (3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀 HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2;铝条溶于稀 HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2 (4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与 Cu 共热制 SO2;试验室制 CH4 和 NH3 等都无离子方程式。 (5)乱用、、 == 、 符号。如 FeCl3 溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+;F2 通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2;Na2CO3 的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH- (6)漏写一种产物。如 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4;Ba(OH)2 溶液中滴加稀 H2SO4：H+ + OH- = H2O。 (7)任凭约简或不约简。如 Ba(OH)2 溶液不断滴加稀 H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4...
