第 2 节 常见得碱第十单元 酸和碱[课标要求］1、了解中和反应以及应用。2、掌握溶液酸碱度得表示方法）——PH。３、了解酸得性质和碱得性质以及用途来解决实际生活问题.中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐与水得反应叫做中和反应。2、实质:酸溶液中得氢离子和碱溶液中得氢氧根离子结合成水。酸 + 碱 → 盐 + 水HH＋＋+ OH+ OH-- ＝ ＝ HH22O O NaNa++和和 ClCl--不变不变【注意】有盐和水生成得反应，不一定是中和反应。如:酸+金属氧化物→盐+水，此反应不是中和反应。3、应用：（1）改良土壤:如酸性土壤中可加入氢氧化钙.植物得生长适宜在中性或接近中性得土壤中，酸性太强(pH<4)或碱性太强（pH〉8)作物均难以生长，因此需调节土壤得酸碱性。(2)处理工厂废水:含有稀硫酸得废水可用氢氧化钙来中和，反应得化学方程式是:Ca（OH)2+H2SO ４＝C ａ SO4＋2H ２O （3)用于医药：人体体液必须维持正常得 pH 范围才能保证人得正常生理机能。人体体液得 pH 超出范围，会引发各种疾病,因此需通过酸碱中和反应得原理调节人体体液得 p Ｈ。胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒适。中和胃酸可服用碱性药物;被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH),可涂一些碱性物质（如氨水)减轻痛痒。 例如:NaO Ｈ+HCl＝NaCl+H2O Ｃ u(OH）2+Ｈ 2 Ｓ O4=C ｕ SO4＋2H2O 溶液酸碱度得表示方法—PH1、溶液得酸碱度常用Ｐ H 表示。pH 范围通常在０~14 之间;p Ｈ〈7 得溶液显酸性,pH 越小，酸性越强；ｐ H=7 得溶液显中性；pH〉7 得溶液显碱性,p Ｈ越大，碱性越强.例如：碱性增强２、测定方法:用玻璃棒蘸取被测液，滴到 PH 试纸上,pH 试纸显色后与标准比色卡比较可得出溶液得 p Ｈ（注意：用 p Ｈ试纸测出得ｐ H 一般记整数，为粗略读数)。3、通过测定 pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物得生长等.正常雨水因溶有空气中二氧化碳略显酸性，酸雨 pH 小于５、6；胃液得 pH<7；洗发液多呈碱性,护发素多呈酸性，因弱酸性得环境利于头发得生长，所以使用时先用洗发液，后用护发素。1、（2025 北海)下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色得是（ ）A、氯化钠溶液 B、氢氧化钠溶液 C、醋酸 D、盐酸2、(２ 019 衢州)衣服上沾了铁锈（主要成分是 Fe2Ｏ 3）,直接用水很难洗净,要除去白色衬衣上得铁锈，您认为比较适宜得液体是（ )A、白醋 B、酱油 C、酒精 D、洗洁精3、(2 ０ 19 ...
