第 3 讲 化学平衡的移动【2020·备考】最新考纲：1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。新课标要求：能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。最新考情：化学平衡的移动考查形式固定，一般是以图像或者表格的形式为载体，考查平衡移动、化学平衡的计算、等效平衡、平衡图像等知识点，如 2018 年 T12、T15、2017 年T15、2016 年 T15、 2015 年 T15 等，综合性强，难度大，为选择题中的压轴题型。预测2020 年高考延续这一命题特点，另外在填空题中也会结合工农业生产考查平衡状态的判断、平衡图像、化学平衡常数等，如 2018T20、2014 年 T20、2015 年 T20 中均涉及化学平衡的知识，所以这部分内容为高考重点。考点一 可逆反应与化学平衡状态[知识梳理]1.可逆反应2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，达到“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点名师助学：①化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。② 化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率则与其化学计量数成正比。③ 化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。[题组诊断] 可逆反应与化学平衡状态1.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 的生成速率与 C 的分解速率相等；② 单位时间生成 a mol A，同时生成 3a mol B；③A、B、C 的浓度不再变化；④A、B、C 的分子数目比为 1∶3∶2；⑤ 混合气体的总压强不再变化；⑥ 混合气体的物质的量不再变化；⑦ 单位时间消耗 a mol A，同时生成 3a mol BA.②④ B.⑦④ C.①③ D.⑤⑥解析 C 的生成速率是正反应速率，C 的分解速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，①不选；单位时间生成 a mol A 为逆反应，同时生成 3...
