第三章第一节弱电解质得电离平衡一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电得化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中与熔融状态下都不能导电得化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等就是非电解质。）（1）电解质与非电解质都就是化合物，单质与混合物既不就是电解质也不就是非电解质。（2）酸、碱、盐与水都就是电解质（特别：盐酸就是电解质溶液）。（3）能导电得物质不一定就是电解质。能导电得物质：电解质溶液、熔融得碱与盐、金属单质与石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl 晶体)不导电，液态酸(如：液态 HCl)不导电。（4）．一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶解性如何)、活泼金属得氧化物都就是电解质，而非金属得氧化物都不就是电解质。【例 1】推断下列说法中正确得就是 （ ）① 氯气得水溶液导电，所以氯气就是电解质。②二氧化碳得水溶液能导电，二氧化碳就是电解质。③硫酸钡得水溶液不导电，但就是硫酸钡就是电解质。④氯化钠溶液得水溶液能导电，氯化钠溶液就是电解质。A、①③ B、③ C、①③④ D、都不正确2、强电电解质与弱电解质电解质分为两类：强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离得化合物，如强酸、强碱弱电解质：在水溶液中部分电离得化合物，如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸）、弱碱（氨水）二、电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动得离子得过程。2． 书写电离方程式得方法：（1）、多元弱酸分步电离，多元酸与强、弱碱一步电离（2）、遵守质量守恒与电荷守恒弱酸与弱碱得电离用“”，强酸与强碱电离用“==”例如：弱酸 H2CO3得电离：第一步：H2CO3H++HCO3— 第二步：HCO3—H++CO32—弱碱：Fe(OH)33OH—+Fe3+强酸强碱盐得电离方程式：KCl＝K ＋ ＋ Cl － H2SO4＝2H ＋ ＋ SO 2 — NaOH＝Na ＋ ＋ OH － 注意：（1）常见得强酸有：HCl 、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4，（2）常见得强碱：四大强碱 KOH、Ca（OH）2，Ba（OH）2、NaOH（3）酸式盐（酸根含 H 元素得盐）除了 HSO4-盐以外得盐，第一步完全电离（用等号），第二步分步电离（用可逆符号） 注意酸式盐都可溶所以第一步就是完全电离得。例如：NaHCO3得电离方程式为：NaHCO3＝Na++H＋＋CO32— HCO3—H++CO32—【例 2】下列说法正确得就是 （ ）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子与氯离子B．强电解质溶液不一定...
