高中化学方程式大全 ﻫ一、非金属单质（F2,Ｃｌ 2, Ｏ 2， S, Ｎ 2， P, C， Si，Ｈ） ﻫ1、 氧化性： F2+H ２=＝=2HF (阴暗处爆炸)ﻩﻩF2+X ｅ（过量)==XeF2 2F2（过量)+Ｘ e==XeF4 (X ｅ F4就是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为Ｍ nO4–）ﻫｎ F2+2 Ｍ===２Ｍ Fn(M 表示大部分金属) 2F2+２ H2Ｏ=＝=４ HF+O ２ （水就是还原剂)ﻩﻩ2F2+2Na Ｏ H===2 Ｎ aF+OF ２+H ２O F ２+2 Ｎ aCl===2N ａＦ+Ｃ l2 Ｆ 2+2N ａ Br=＝＝２ N ａ F+Br2Ｆ 2+2NaI=＝=2NaF+I ２ ﻩﻩﻩﻩ７ F2（过量）+Ｉ 2=＝=2 Ｉ F7F2＋Cl ２（等体积）===2 Ｃ l Ｆ （Cl Ｆ属于类卤素:Cl Ｆ+Ｈ 2Ｏ==Ｈ F+HC ｌ O ）3F2(过量)+Ｃｌ 2=＝=2Cl Ｆ 3 (C ｌ F ３＋3H2O==3HF+HC ｌ O ３ )Cl2+Ｈ 22 Ｈ Cl (将 H2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)３Ｃ l2+2P2PC ｌ 3 Cl2+PCl ３Ｐ Cl ５ Cl2+2Na2Na Ｃ l ３Ｃ l2+2Fe2 ＦｅＣ l ３ ﻩＣ l2+C ｕ CuC ｌ 2Cl2+２Ｆｅ Cl2===2Fe Ｃ l3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+=＝=2 Ｆ e3++３Ｃ l)Cl2+2NaBr===２ Na Ｃｌ+Br2 ﻩ C ｌ２+2Br＝２ Cl＋Ｂ r2Cl2+2K Ｉ===2K Ｃ l+I2 ﻩ Cl2+２ I=2Cl+I23 Ｃ l2（过量）＋2KI+3H2O＝==6 ＨＣ l＋KIO ３ 3Cl2＋I–+3H ２O=6H＋+6Cl–+I Ｏ３–５ Cl2+I2+6H2Ｏ===２ HIO3+10HCl ﻩﻩ5Cl2＋I ２+6H ２O=１ 0C ｌ–+IO ３–+１ 2 Ｈ+ Ｃ l ２+Na2Ｓ=＝=2 Ｎ a Ｃ l+S↓ ﻩCl ２＋S2–=2C ｌ–+S↓Cl2＋H ２Ｓ=＝=2H Ｃ l+S↓ （水溶液中：Cl ２+H2S=2H＋＋２ Cl–＋Ｓ↓Ｃ l2＋Ｓ O ２+2H2Ｏ===H2SO ４+2HC ｌ ﻩC ｌ 2＋ＳＯ 2+2H2O＝4H++ＳＯ 42–+２ Cl– C ｌ 2+H2O2==＝2H Ｃ l+Ｏ２ ﻩﻩﻩＣｌ２+Ｈ 2O2=2H＋+C ｌ–+Ｏ２ﻫ2 Ｏ 2+３ F ｅ Fe3O ４O2+K===K Ｏ２ S+H2H2S ﻩﻩ２S+CCS2 Ｓ＋ZnZnS S+F ｅ FeS (既能由单质制取，又能由离子制取） S＋2 Ｃ u Ｃ u2S （只能由单质制取,不能由离子制取）ﻫ3 S+２ AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取）N2＋３ H2２ NH3ﻩＮ 2+3MgM ｇ 3N2 ﻩﻩN2+3CaCa3N2 ﻫN2+3BaB ａ 3N2 ﻩN2+6N ａ 2N ａ 3N N2+6K ２ K3N ﻫN ２+6Rb2 Ｒ b3N ﻩ N ２+2Al ２ AlNﻩﻩﻩP4+6H2４ PH3 P＋3 Ｎａ Na3P ﻩ2 P+３ ...
