第一章物质构造元素周期律第一节元素周期表一、原子构造1、原子核构成核电荷数（Z）==核内质子数==核外电子数==原子序数2、质量数将原子核内所有 质子和中子 相对质量取近似整数值加起来，所得 数值，叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量C 质子 Z 个YJ 原子核|中子 （A-Z ）VA 核外电子 Z 个原子ZX3、阳离子 aW m+ ：核电荷数=质子数＞核外电子数，核外电子数= a-m阴离子 bY n-：核电荷数=质子数＜核外电子数，核外电子数= b + n二、核素、同位素1、定义核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子 一种原子称为核素。同位素：质子数相似而中子数不一样同一元素不一样核素互为同位素。3、元素相对原子质量 2、同位素特点① 化学性质几乎完全相似② 天然存在 某种元素，不管是游离态还是化合态，其多种同位素所占 原子个数比例（即丰度）一般是不变。三、核外电子排布1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现机会大小一一几率电子云密度大小反应电子在该区域（单位体积）出现 机会（几率）大小2、核外电子排布规律：1. 电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高 不一样电子层上分层排布；2. 每层最多容纳 电子数为 2n2（n 代表电子层数）；3. 电子一般总是尽先排在能量最低电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4. 最外层电子数则不超过 8 个第一层为最外层时，电子数不超过 2 个）。3、元素性质与元素原子核外电子排布关系① 稀有气体 不活泼性：稀有气体元素 原子最外层有 8 个电子（He 为 2）处在稳定构造，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。② 非金属性与金属性（一般规律）电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4易失金属性非金属元素>4易得非金属性一、元素周期表构造1.周期：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3 短周期；4、5、6 长周期；7 不完全周期）2.族:主族元素族序数=元素原子最外层电子数成：主族序数=最外层电子数）18 个纵行（7 个主族；7 个副族；一种零族；一种 VIII 族（8、9、10 三个纵行））二、元素性质与原子构造1、碱金属元素⑴ 在构造上:构造异同：异：核电荷数：由小^大；电子层数：由少 T 多;同：最外层电子数均为 1 个。最外层均有 1 个电子，化学性质相似；伴随核电荷数增长，原子电子层数递增，原子查对最外层电子 引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。（2）碱金属...
