初高中化学衔接教学案(10页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。· 第一讲 物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达 3 千多万种），但组成这些物质的化学元素只有 100 多种（现行元素周期表中排有 112 种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。1.元素概念 。 【课堂练习】(1)写出 1-18 号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么？ 2.原子 。 它由 和 构成。原子核由 和 构成， 带正电荷， 不带电，核所有 电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数 ；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越 ，越稳定，离核越远，能量越 越不稳定。最外层电子能量最 ，故化学变化常层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排 个电子；②最外层不超过 个电子，次外层不超过 个电子，倒数第三层不超过 电子。③当最外层电子达到 个时，达到稳定结构。(2)画出下列元素的原子结构示意图：① 氢原子 ②氧原子 ③硅原子 ④ 氯原子 ⑤钾原子 ⑥镁原子 ⑦ 氦原子 ⑧氩原子 (3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：① 氢原子 ②钙原子 ③铝原子 ④ 碳原子 ⑤氮原子 ⑥氧原子 ⑦氯原子 3.离子 （1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如 Na+ 、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如 OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参加化学反应。【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式： ① 氯离子 、 ②镁离子...
