高中化学乙炔炔烃ppt课件3CATALOGUE目录•乙炔和炔烃概述•乙炔的实验室制法•炔烃的化学性质•乙炔和炔烃的工业制法•乙炔和炔烃的应用领域•乙炔和炔烃的安全与环保问题01乙炔和炔烃概述乙炔和炔烃的定义与性质乙炔（C2H2）是一种无色、易燃、有毒的气体，具有刺激性气味，微溶于水，易溶于有机溶剂，是最简单的炔烃。炔烃（alkyne）是一类含有碳碳三键（C≡C）的不饱和烃，通式为CnH2n-2，其中n为碳原子数。炔烃具有不饱和性，能发生加成、氧化等反应。天然气在高温下裂解，生成乙炔和氢气。天然气裂解石油加工过程中的裂解气体含有乙炔。石油加工乙炔和炔烃的来源与用途•电石水解：电石（CaC2）与水反应生成乙炔和氢氧化钙。乙炔和炔烃的来源与用途用于合成氯乙烯、醋酸乙烯、苯乙烯等有机化合物。乙炔燃烧产生的高温火焰可用于焊接和切割金属。乙炔和炔烃的来源与用途焊接与切割有机合成原料早期用于照明灯具，如乙炔灯。照明来源用途石油裂解、天然气分离、煤焦油提取等。合成橡胶、塑料、纤维等高分子化合物的重要原料；也可用于制备染料、农药、医药等精细化学品。030201乙炔和炔烃的来源与用途乙炔和炔烃的结构与特点乙炔的结构与特点结构：直线型分子，两个碳原子以三键相连，键角为180°。特点：化学性质活泼，能发生加成、氧化等反应；燃烧时火焰明亮且伴有黑烟。结构：链状分子，含有碳碳三键，其余价键由氢原子饱和。特点：不饱和度高，化学性质活泼；易发生加成反应、聚合反应等；燃烧时火焰明亮且伴有浓烟。炔烃的结构与特点02乙炔的实验室制法原理通过电石与水反应制取乙炔。电石的主要成分是碳化钙（CaC2），遇水发生激烈反应，生成乙炔（C2H2）和氢氧化钙（Ca(OH)2），并放出热量。开始反应向发生器中缓慢加入水，控制反应速度。准备原料电石、水。收集气体将产生的气体通过导管引入收集瓶中，用排水法收集。搭建装置将电石放入发生器中，通过导管连接收集瓶。检验纯度收集完毕后，用点燃法检验乙炔的纯度。实验室制法的原理与步骤实验室制法的注意事项乙炔易燃易爆，实验过程中必须严格遵守安全操作规程。加水速度不宜过快，以免反应过于剧烈，产生危险。保证原料电石的纯净度，避免杂质混入影响产品质量。实验结束后，应对尾气进行妥善处理，防止污染环境。安全第一控制反应速度防止杂质混入尾气处理设备简单实验室制法所需设备较为简单，易于搭建和操作。原料易得电石和水都是常见的化学物质，容易获取。实验室制法的优缺点分析•纯度较高：通过实验室制法可以得到纯度较高的乙炔气体。实验室制法的优缺点分析由于实验室规模的限制，每次制取的乙炔量较少，难以满足大规模需求。产量有限相对于工业制法，实验室制法的成本较高，不适合大规模生产。成本较高乙炔易燃易爆，实验室制法存在一定的安全风险，需要严格的安全措施和操作规程。安全风险实验室制法的优缺点分析03炔烃的化学性质在催化剂作用下，炔烃可与氢气发生加成反应，生成相应的烷烃。催化加氢反应炔烃在亲电试剂进攻下，可发生亲电加成反应，生成烯烃或卤代烷。亲电加成反应在高温或光照条件下，炔烃可与卤素等自由基发生自由基加成反应。自由基加成反应炔烃的加成反应炔烃的氧化反应燃烧反应炔烃在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量热量。酸性高锰酸钾氧化炔烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成相应的羧酸或二氧化碳。臭氧氧化在臭氧作用下，炔烃可发生臭氧化反应，生成醛或酮。阴离子聚合在阴离子引发剂作用下，炔烃可发生阴离子聚合反应，生成具有特定结构和性能的高分子化合物。自由基聚合在高温或光照条件下，炔烃可发生自由基聚合反应，生成高分子化合物。配位聚合在金属催化剂作用下，炔烃可发生配位聚合反应，生成具有特定立体构型和功能的高分子化合物。炔烃的聚合反应04乙炔和炔烃的工业制法乙炔和炔烃的工业制法主要基于烃类的裂解反应。在高温和催化剂的作用下，长链烃类分子断裂，生成小分子的烯烃、炔烃和氢气等。原理工业制法通常包括原料准备、裂解反应、产品分离和精制等步骤。原料经过预处理，进入裂解炉进行高温裂解，生成的气体经过冷却、分离和精制，得到所需的乙...
