氨的催化氧化

实验目得：1)通过氨得催化氧化实验装置得设计，进一步培育根据化学原理与客观条件自行设计与安装实验装置得能力.2)通过查阅文献及对本实验得探究过程强化收集与处理信息、分析与归纳问题得能力。3)探讨本实验成功得条件、关键与操作技术。4)增强绿色环保意识。实验教学目标：知识与技能:1)了解氨得催化氧化反应得原理； 2)能准确描述氨得催化氧化反应得实验现象;3)熟练仪器得连接与使用。过程与方法：1)通过对实验最佳反应条件得探究,巩固掌握简单比较法；2)在对实验得探究过程中，培育学生思考、分析、解决问题得能力。情感态度与价值观:1)增强学生得环保意识。实验原理:1、 实验中主要得反应:4N Ｈ３ + 5 O2 ==∆== 4 Ｎ O + ６Ｈ２O + Ｑ2N Ｏ +Ｏ 2 ==== ２ NO2 + Q3NO2 + H ２Ｏ =＝==2HNO ３ + N Ｏ + QNH3 + HNO3 ==== NH ４NO32、 实验中可能出现得反应：(当氧气量不足时,可能会发生)4 Ｎ H3 ＋ ４ Ｏ２ ＝= == 2 Ｎ 2Ｏ + 6 Ｈ２Ｏ 4 Ｎ H3 + 3 Ｏ 2 ＝=== 2 Ｎ 2 + ６ H2Ｏ实验设计思路：总探究思路：采纳简单比较法探究氨催化氧化得最佳条件。设计思路:氨水得浓度及用量、催化剂得种类与用量,第一个洗气瓶中导管伸入液面得深度、温度等因素都就是影响探究效果得因素.在本实验中，重点探究氨水得浓度、催化剂得种类对实验得影响。因此在实验过程中控制氨水得总体积为５ 0ml,加热时间 3mi ｎ,导管伸入液面得深度不变.先探究氨水得浓度对实验效果得影响,得到最佳实验效果后固定氨水得浓度探究催化剂得种类对效果得影响，最后得出氨得催化氧化得最佳条件.催化剂探究得因素及水平如下：氨水得浓度V(氨水):V(水)加热时间催 化 剂种类实验指标1:13minCr2O31 催化剂就是否有明显红热现象2、就是否有红棕色气体产生。3、玻璃管内就是否有小水滴2:3Fe2O34:5Fe2O3实验装置图：实验装置设计依据：（1）反应得原理： 该反应就是氨气、氧气与催化剂在较高温度下进行得气体与固体之间得反应,我们需要从以下几个方面考虑从而来设计整个实验：a) 反应物得制备:① 浓氨水具有挥发性,会挥发出氨气，故可以利用其性质来制备氨气;② 经查阅资料可知,氨气在空气中得爆炸极限就是１ 5、5％~27%，在纯氧中得爆炸极限就是１３、5%～79％，含氧量越高，极限范围扩大,越容易爆炸，故我们在此尽量不用纯氧来进行实验,而就是采纳一个双联打气球，通过不断得挤压来鼓入空气;③ 优点:装...