课时规范练 电解池　金属的腐蚀与防护测试题VIP免费

课时规范练18电解池金属的腐蚀与防护一、选择题(本题共10小题，每小题7分，共70分.每小题只有一个选项符合题目要求)1、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A、若通电前上述镀锌装置构成原电池，则电镀过程是该原电池的充电过程B、因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C、电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D、镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用2、(2018四川绵阳模拟)下列表述不正确的是()B盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝CD粗铜的电极反应式为Cu2++2e-Cu正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-3、(2018河南天一大联考阶段检测)普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含有杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu.下列有关叙述正确的是()A、电极a为粗铜，电极b为精铜B、甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C、乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D、当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜4、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关的说法错误的是()A、正极反应为S+5H2O+8e-HS-+9OH-B、输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C、这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2OD、管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀5、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是()A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B、若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应为Fe-2e-Fe2+C、若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D、若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应为2H++2e-H2↑6、(2018广东深圳中学考试)电解法处理酸性含铬(主要含有Cr2)废水时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2+6Fe2++14H+2C+6F+7H2O，最后C以Cr(OH)3形式被除去，下列说法不正确的是()A、阳极反应为Fe-2e-Fe2+B、过程中有Fe(OH)3沉淀生成C、电解过程中溶液pH不会变化D、电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2被还原7、氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示.下列叙述不正确的是()A、b极附近溶液的pH增大B、a极发生的反应为2H2O-4e-O2↑+4H+C、该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D、当电路中通过1mol电子时，可得到2molLiOH8、(2018广东汕头月考)在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O、CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示.下列说法不正确的是()A、阴极的反应式:H2O+2e-H2+O2-、CO2+2e-CO+O2-B、X是电源的负极C、总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2D、阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶19、(2018河北衡水模拟)1L某溶液中含有的离子及其物质的量浓度如下表:离子Cu2+ANCl-物质的量浓度/(mol·L-1)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()A、电解后溶液pH=0B、阳极生成1、5molCl2C、a=3D、阴极析出的金属是铜与铝10、(2018湖南怀化高三期末)中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池，工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极.下列说法正确的是()A、B区的OH-通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B、c是正极，电极上的电极反应为2H++2e-H2↑C、右边装置中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应D、当有1mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11、2L二、非选择题(本题共2小题，共30分)11、(15分)有如图所示3套实验装置，根据所学知识回答下列问题.(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验.一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液出现蓝色沉淀，表明铁被(填“氧化”或“还原”);向插入石墨的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨附近的溶液变红，该电极反应式为..(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0、2mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0、5mol·L-1的CuSO4溶液.反应一段时间后，停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨附...