第三单元 从微观结构看物质的多样性发 展 目 标体 系 构 建1.能构建微观结构与物质多样性之间的联系。2.能依据物质的微观结构特征对物质进行分类。3.能解释或预测物质具有的一些性质。一、同素异形现象1．同素异形现象和同素异形体(1)同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质之间互称为这种元素的同素异形体。2．常见的同素异形体(1)碳的同素异形体物质金刚石石墨足球烯(C60)物理性质颜色状态无色透明固体灰黑色固体灰黑色固体硬度熔点坚硬、熔点很高质软、熔点高硬度小、熔点低导电性不导电导电不导电微观结构空间网状结构平面网状结构封闭笼状结构差异分析碳原子的成键方式和排列方式不同(2)氧的同素异形体物质O2O3颜色无色淡蓝色沸点O2＜O3气味无味鱼腥味相互转化3O2=====2O3差异分析分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同(3)磷的同素异形体物质色态毒性稳定性保存白磷白色蜡状固体有剧毒易自燃冷水中红磷红棕色固体无毒加热或点燃可燃烧直接存放在广口瓶中二、同分异构现象1．同分异构现象和同分异构体(1)化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。(2)分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。(3)同分异构现象主要表现在有机化合物中。2．实例(1)正丁烷和异丁烷名称正丁烷异丁烷分子式C4H10分子结构结构式结构简式CH3CH2CH2CH3球棍模型结论分子结构不同沸点－0.5 ℃－11.7 ℃差异分析原子的连接方法不同，化学键的类型相同，物质类别相同(2)乙醇和二甲醚名称乙醇二甲醚分子式C2H6O分子结构结构式结论分子结构不同性质沸点78 ℃－23 ℃物理性质不同，化学性质不同三、晶体与非晶体1．常见固体物质一般可分为晶体和非晶体。晶体有规则的几何外形，如氯化钠、金刚石、干冰等。非晶体没有固定的熔点，一般也不具备规则的几何外形。微点拨：晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。2．常见的几类晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体的作用力离子键共价键分子间作用力( 或氢键 ) 金属键实例氯化钠、氢氧化钾金刚石、二氧化硅冰、干冰Na、Zn 二氧化碳、二氧化硅都是Ⅳ A 族元素的氧化物，但二者的物理性质相差较大，你知道是什么原因吗？试比较二者熔点的高低。[提示] CO2属于分子晶体而 SiO2属于原子晶体，故二者物理性质差别较大。SiO2的熔点高于...
