第 1 节 水溶液第 1 课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 [课标要求]1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2．知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。1．水的电离方程式为 H2OH＋＋OH－。2．25 ℃时 KW＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2。3．水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，KW增大，水的离子积只受温度的影响。4．任何水溶液中均存在水的电离平衡。5．强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，弱电解质溶于水时部分电离，在水溶液中主要以分子形式存在。1．水的电离(1)电离特点：微弱，可逆过程。(2)电离方程式：H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为 K＝。(2)水的离子积常数表达式为 KW＝[H ＋ ][OH － ] 。(3)KW的影响因素：①25 ℃时，KW＝1.0×10 － 14 _mol 2 ·L － 2 。② 水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，KW增大。③ 水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。1．只有在纯水中，才能使用 KW＝[H＋][OH－]吗？提示：KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的[H＋]水＝[OH－]水。2．影响水的电离平衡的因素有哪些？提示：温度、酸、碱及活泼金属。1．纯水和其他物质稀的水溶液(如酸、碱、盐水溶液)中都存在 KW＝[H＋][OH－]，常温下 KW＝1.0×10－14(mol·L－1)2。2．KW表达式中，[H＋]和[OH－]是指整个溶液中的[H＋]和[OH－]，并不仅仅指由水电离的。但是一般情况下有下列情况：酸溶液中 KW＝[H＋]酸[OH－]水(忽略水电离出的 H＋的浓度)；碱溶液中 KW＝[H＋]水[OH－]碱(忽略水电离出的 OH－的浓度)。3．外界条件对水的电离平衡的影响。影响因素水的电离平衡移动H2OH＋＋OH－影响结果方向原因KW[H＋] 变化[OH－] 变化[H＋]与[OH－]的关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大[H＋]＝[OH－]降温左移减小减小减小[H＋]＝[OH－]外加加酸左移增大[H＋]不变增大减小[H＋]>[OH－]酸碱加碱左移增大[OH－]不变减小增大[H＋]<[OH－]外加活泼金属右移金属消耗水电离出的 H＋不变减小增大[H＋]<[OH－]1．下列说法正确的是( )A．水的离子积 KW随温度的改变而变化B．25 ℃时，只有在纯水中，才有 KW＝1×10－14mol2·L－2C．任何温度下，在酸、碱、盐稀水溶液中，都有 KW＝1×10－14 mol2·L－...
